Када база неутралише киселину, број молова Х+ = број молова ОХ-. Дакле, број молова Х+ = 0.0125 молова.
Ова једначина делује за киселинско / базне реакције где је однос молова између киселине и базе 1: 1. Ако би однос био другачији, као у Ца (ОХ)2 и ХЦл, однос би био 1 мол киселине према 2 молес басе. Једнаџба би била:
Различите методе се користе за одређивање тачке еквиваленције титрације. Без обзира која метода се користи, уводи се нека грешка, тако да је вредност концентрације близу праве вредности, али није тачна. На пример, ако се користи обојени пХ индикатор, можда ће бити тешко открити промену боје. Обично је овде грешка прећи тачку еквиваленције, дајући вредност концентрације која је превисока.
Други потенцијални извор грешке када се користи кисело-базни индикатор је ако вода која се користи за припрему раствора садржи јоне који би променили пХ раствора. На пример, ако се користи тврда вода из славине, почетни раствор би био алкалнији него ако је растварач дестилована деионизована вода.
Ако се за проналазак крајње тачке користи граф или кривуља титрања, тачка еквиваленције је кривуља, а не оштра тачка. Крајња тачка је врста „најбољег погађања“ заснованог на експерименталним подацима.