Такође се назива стандардна енталпија формације, молар топлота формирања од једињење (ΔХф) једнак је свом промена енталпије (ΔХ) када један кртица једињења настаје на 25 степени Целзијуса и један атом из елемената у њиховом стабилном облику. Морате знати вредности топлине формирања да бисте израчунали енталпију, као и за друге проблеме са термохемијом.
Ово је табела топлоте формирања за многа уобичајена једињења. Као што видите, већина топлоте формирања су негативне количине, што имплицира да је обично формирање једињења из његових елемената егзотермно процес.
Табела топлоте формирања
| Једињење | ΔХф (кЈ / мол) | Једињење | ΔХф (кЈ / мол) |
| АгБр (с) | -99.5 | Ц2Х2(г) | +226.7 |
| АгЦл (с) | -127.0 | Ц2Х4(г) | +52.3 |
| АгИ (с) | -62.4 | Ц2Х6(г) | -84.7 |
| Аг2О (с) | -30.6 | Ц3Х8(г) | -103.8 |
| Аг2С | -31.8 | н-Ц4Х10(г) | -124.7 |
| Ал2О3(с) | -1669.8 | н-Ц5Х12(л) | -173.1 |
| БаЦл2(с) | -860.1 | Ц2Х5ОХ (л) | -277.6 |
| БаЦО3(с) | -1218.8 | ЦоО (с) | -239.3 |
| БаО (с) | -558.1 | Цр2О3(с) | -1128.4 |
| БаСО4(с) | -1465.2 | ЦуО (с) | -155.2 |
| ЦаЦл2(с) | -795.0 | Цу2О (с) | -166.7 |
| ЦаЦО3 | -1207.0 | ЦуС (с) | -48.5 |
| ЦаО (с) | -635.5 | ЦуСО4(с) | -769.9 |
| Ца (ОХ)2(с) | -986.6 | Фе2О3(с) | -822.2 |
| ЦаСО4(с) | -1432.7 | Фе3О4(с) | -1120.9 |
| ЦЦл4(л) | -139.5 | ХБр (г) | -36.2 |
| ЦХ4(г) | -74.8 | ХЦл (г) | -92.3 |
| ЦХЦл3(л) | -131.8 | ХФ (г) | -268.6 |
| ЦХ3ОХ (л) | -238.6 | ХИ (г) | +25.9 |
| ЦО (г) | -110.5 | ХНО3(л) | -173.2 |
| ЦО2(г) | -393.5 | Х2О (г) | -241.8 |
| Х2О (л) | -285.8 | НХ4Цл (с) | -315.4 |
| Х2О2(л) | -187.6 | НХ4НЕ3(с) | -365.1 |
| Х2С (г) | -20.1 | НЕ (г) | +90.4 |
| Х2ТАКО4(л) | -811.3 | НЕ2(г) | +33.9 |
| ХгО (с) | -90.7 | НиО (с) | -244.3 |
| ХгС (с) | -58.2 | ПбБр2(с) | -277.0 |
| КБр (с) | -392.2 | ПбЦл2(с) | -359.2 |
| КЦл (с) | -435.9 | ПбО (с) | -217.9 |
| КЦлО3(с) | -391.4 | ПбО2(с) | -276.6 |
| КФ (с) | -562.6 | Пб3О4(с) | -734.7 |
| МгЦл2(с) | -641.8 | ПЦл3(г) | -306.4 |
| МгЦО3(с) | -1113 | ПЦл5(г) | -398.9 |
| МгО (с) | -601.8 | СиО2(с) | -859.4 |
| Мг (ОХ)2(с) | -924.7 | СнЦл2(с) | -349.8 |
| МгСО4(с) | -1278.2 | СнЦл4(л) | -545.2 |
| МнО (с) | -384.9 | СнО (с) | -286.2 |
| МнО2(с) | -519.7 | СнО2(с) | -580.7 |
| НаЦл (с) | -411.0 | ТАКО2(г) | -296.1 |
| НаФ (с) | -569.0 | Тако3(г) | -395.2 |
| НаОХ (с) | -426.7 | ЗнО (с) | -348.0 |
| НХ3(г) | -46.2 | ЗнС (с) | -202.9 |
Референце: Мастертон, Словински, Станитски, Хемијски принципи, издавачка кућа ЦБС Цоллеге, 1983.
Тачке које треба запамтити за израчун енталпије
Када користите ову табелу формирања топлоте за прорачун енталпије, запамтите следеће:
- Израчунајте промену енталпије за реакцију користећи вредности топлине формирања реактанти и производи.
- Енталпија елемента у његовом стандардном стању је нула. Међутим, алотропи елемента не у стандардном стању обично имају енталпијске вредности. На пример, вредности енталпије О2 је нула, али постоје вредности за синглет кисеоник и озон. Вриједности енталпије чврстог алуминијума, берилијума, злата и бакра су нула, али фазе испаравања ових метала имају вредности енталпије.
- Када обрнете смер хемијске реакције, јачина ΔХ је иста, али знак се мења.
- Када множите уравнотежену једначину за хемијску реакцију са целом бројем, вредност ΔХ за ту реакцију мора се такође помножити са целим бројем.
Узорак проблема топлине формирања
Као пример, вредности топлине формирања користе се за проналажење топлоте реакције за сагоревање ацетилена:
2Ц2Х2(г) + 50 °2(г) → 4ЦО2(г) + 2Х2О (г)
1: Означите да бисте били сигурни да је једначина избалансирана
Нећете бити у могућности израчунати енталпијске промене ако једнаџба није уравнотежена. Ако не можете да добијете тачан одговор на проблем, добро је вратити се и проверити једначину. Постоји много бесплатних програма за уравнотежење на мрежи који могу да провере ваш рад.
2: Користите стандардне топлоте формирања производа
ΔХºф ЦО2 = -393,5 кЈ / мол
ΔХºф Х2О = -241,8 кЈ / мол
3: Помножите ове вредности са стехиометријским коефицијентом
У овом случају, вредност је четири за угљен диоксид и две за воду на основу броја молова у балансирана једначина:
впΔХºф ЦО2 = 4 мол (-393,5 кЈ / мол) = -1574 кЈ
впΔХºф Х20 = 2 мола (-241,8 кЈ / мол) = -483,6 кЈ
4: Додајте вредности да бисте добили зброј производа
Збир производа (Σ впΔХºф (производи)) = (-1574 кЈ) + (-483,6 кЈ) = -2057,6 кЈ
5: Пронађите ентхалпије реактиваца
Као и код производа, користите стандардне вредности топлине формирања из табеле, сваки помножите са стехиометријски коефицијента и додајте их да бисте добили зброј реактаната.
ΔХºф Ц2Х2 = +227 кЈ / мол
впΔХºф Ц2Х2 = 2 мол (+227 кЈ / мол) = +454 кЈ
ΔХºф О2 = 0,00 кЈ / мол
впΔХºф О2 = 5 мол (0,00 кЈ / мол) = 0,00 кЈ
Збир реактаната (Δ врΔХºф (реактанти)) = (+454 кЈ) + (0,00 кЈ) = +454 кЈ
6: Израчунајте топлину реакције тако што ћете вриједности укључити у формулу
ΔХº = Δ впΔХºф (производи) - врΔХºф (реактанти)
ΔХº = -2057,6 кЈ - 454 кЈ
ΔХº = -2511,6 кЈ