Добијте чињенице о угљенику

Угљеник је елемент с атомским бројем 6 на периодичној табели са симболом Ц. Овај неметални елемент је кључан за хемију живих организама, пре свега због његовог тетравалентног стања, што му омогућава да формира четири ковалентне хемијске везе са другим атомима. Ево чињеница о овом важном и занимљивом елементу.

Атомски број: 6

Симбол: Ц

Атомска маса: 12.011

Откриће: Угљен постоји у природи бесплатно и познат је од праисторије. Најранији познати облици били су угљен и чађа. Дијаманти су били познати у Кини барем још од 2500 године пре нове ере. Римљани су знали правити дрвени угљен од дрвета загревањем у поклопљеној посуди да би искључили ваздух. Рене Антоине Ферцхаулт де Реаумур показао је да се гвожђе претвара у челик апсорпцијом угљеника 1722. године. 1772. Антоине Лавоисиер показао је да су дијаманти угљеник загревањем дијаманта и угља и мерењем ослобођеног угљен-диоксида по граму.

Електронска конфигурација: [Хе] 2с²2п²

Оригин Ворд: Латински карбони, Немачки Кохленстофф, француски угљеник: угљен или дрвени угљен

Изотопи: Постоји седам природних изотопа угљеника. 1961. године Међународна унија чисте и примењене хемије усвојила је изотоп угљеник-12 као основу за атомску тежину. Угљеник-12 чини 98,93% угљеника у природи, док угљеник-13 чини осталих 1,07%. Биохемијске реакције предност користе угљеник-12, него угљеник-13. Угљик-14 је радиоизотоп који се јавља природним путем. Израђује се у атмосфери када космичке зраке међусобно делују са азотом. Будући да има кратак полуживот (5730 година), изотоп је готово изостао из стена, али пропадање се може користити за датирање организама угљендиокарбонима. Познато је петнаест изотопа угљеника.

Својства: Угљен се налази у природи у три врсте алотропни облици: аморфни (лампица, кост), графит и дијамант. Сматра се да постоји четврти облик, "бели" угљеник. Остали алотропи угљеника укључују графен, фулерене и стаклени угљеник. Дијамант је једна од најтежих материја, са високом талиштем и индексом лома. Графит је с друге стране изузетно мекан. Својства угљеника у великој мери зависе од његовог алотропа.

Користи:Карбонски облици бројна и разна једињења са неограниченом применом. Много хиљада једињења угљеника су интегрални део животних процеса. Дијамант је цењен као драгуљ и користи се за сечење, бушење и као лежајеве. Графит се користи као лончић за таљење метала, у оловкама, за заштиту од хрђе, за подмазивање и као модератор за успоравање неутрона за атомску фисију. Аморфни угљен се користи за уклањање укуса и мириса.

Класификација елемената: Нон-Метал

Токсичност: Чисти угљеник се сматра нетоксичним. Може се јести као угаљ или графит или користити за припрему тинте за тетоважу. Међутим, удисање угљеника иритира плућно ткиво и може да доведе до болести плућа. Угљен је неопходан за живот, јер је грађевни блок протеина, нуклеинских киселина, угљених хидрата и масти.

Извор: Угљен је четврти најбогатији елемент у свемиру, након водоника, хелијума и кисеоника. То је 15. најбогатији елемент у Земљиној кори. Елемент се формира у џиновским и надмоћним звездама кроз процес троструког алфа. Када звезде умру као супернове, угљеник се распршује експлозијом и постаје део материје интегрисане у нове звезде и планете.

Густина (г / цц): 2,25 (графит)

Тачка топљења (К): 3820

Тачка кључања (К): 5100

Изглед: густа, црна (чађа)

Атомски волумен (цц / мол): 5.3

Јонски радијус: 16 (+ 4е) 260 (-4е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.711

Дебие Температуре (° К): 1860.00

Паулинг Негативити Нумбер: 2.55

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1085.7

Оксидациона стања: 4, 2, -4

Структура решетке: Дијагонално

Константна решетка (А): 3.570

Кристална структура: шестерокутни

Електронегативност: 2,55 (Паулингова скала)

Атомски радијус: 70 пм

Атомски радијус (калц.): 67 пм

Ковалентни радијус: 77 пм

Ван дер Ваалс радијус: 170 пм

Магнетно наређивање: дијамагнетски

Топлинска проводљивост (300 К) (графит): (119–165) В · м − 1 · К − 1

Топлинска проводљивост (300 К) (дијамант): (900–2320) Ш · м − 1 · К − 1

Топлинска дифузност (300 К) (дијамант): (503–1300) мм² / с

Мохс тврдоћа (графит): 1-2

Мохс тврдоћа (дијамант): 10.0

ЦАС регистарски број: 7440-44-0

Квиз: Спремни сте да тестирате своје знање о чињеницама о угљенику? Узми Царбон Фацтс Куиз

Врате у тхе тхе Периодни систем Елемената

• Деминг, Анна (2010). "Краљ елемената?". Нанотехнологија. 21 (30): 300201. дои:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Лиде, Д. Р., ед. (2005). ЦРЦ Приручник за хемију и физику (86. изд.). Боца Ратон (ФЛ): ЦРЦ Пресс. ИСБН 0-8493-0486-5.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.