Кисеоник је елемент с атомским бројем 8 и симболом елемента О. У обичним условима, он може постојати као чист елемент у облику кисеоничког гаса (О2) и такође озон (О3). Ево збирке чињеница о овом суштинском елементу.
Основне чињенице о кисеонику
Атомски број: 8
Симбол: О
Атомска маса: 15.9994
Открио: Заслуге за откриће кисеоника обично даје Царл Вилхелм Сцхееле. Међутим, постоје докази да треба дати кредит пољском алхемичару и лекару Михаелу Сендивогиусу. Сендивогиус '1604 дело Де Лапиде Пхилосопхорум Трацтатус дуодецим е натурае фонте ет мануали екпериенцеентиа депромт, он описује „цибус витае“ или „храну живота“. Он је изоловао ову супстанцу (кисеоник) у експериментима вођеним између 1598. и 1604. године који су укључивали термичку разградњу калијум нитрата или сепетре.
Датум открића: 1774 (Енглеска / Шведска) или 1604 (Пољска)
Електронска конфигурација: [Хе] 2с22п4
Оригин Ворд: Реч кисеоник долази од грчког оксиди, што значи "оштар или киселина" и гени, што значи „рођен или бивши“. Кисеоник значи "киселина раније". Антоине Лавоисиер је сковао тај термин
кисеоник током 1777. године током својих експеримената са истраживањем сагоревања и корозије.Изотопи: Природни кисеоник је мешавина три стабилна изотопа: кисеоник-16, кисеоник-17 и кисеоник-18. Познато је четрнаест радиоизотопа.
Својства:Кисеоник је без боја, мириса и укуса. Тхе течно а чврсти облици су бледо плаве боје и снажно су парамагнетни. Остали облици чврстог кисеоника изгледају црвено, црно и металик. Кисеоник подржава сагоревање, комбинује се с већином елемената и састојак је стотина хиљада органских једињења. Озон (О3), високо активно једињење, које је име добило од грчке речи за "мирис", настаје дејством електричног пражњења или ултраљубичастог светла на кисеоник.
Користи: Кисеоник је био атомски стандард за поређење осталих елемената до 1961. године када је Међународна унија чисте и примењене хемије усвојила угљен 12 као нову основу. То је трећа већина елемент у изобиљу налази се на сунцу и земљи и игра улогу у циклусу угљеник-азот. Узбуђени кисеоник даје јарко црвену и жуто-зелену боју Ауроре. Обогаћивање кисеоником челичних високих пећи чини највећу употребу гаса. Користе се велике количине у прављењу синтезегас за амонијак, метанол и етилен оксид. Такође се користи као избељивач, за оксидациона уља, за окси-ацетиленско заваривање и за одређивање садржаја угљеника у челику и органским једињењима.
Биологија: Биљкама и животињама треба кисеоник за дисање. Болнице често пацијентима прописују кисеоник. Отприлике две трећине људског тела и девет десетина масе воде представља кисеоник.
Класификација елемената: Кисеоник је класификован као неметалан. Међутим, треба напоменути да је метална фаза кисеоника откривена 1990. године. Метални кисеоник настаје када је чврсти кисеоник под притиском изнад 96 ГПа. Ова фаза је при веома ниским температурама суперпроводник.
Алотропи: Уобичајени облик кисеоника у близини Земљине површине је диоксиген, О2. Диоксидни или гасовити кисеоник је облик елемента који живи организми користе за дисање. Триоксиген или озон (О)3) такође је гасовит при обичним температурама и притиску. Овај облик је високо реактиван. Кисеоник такође формира тетраоксиген, О4, у једној од шест фаза чврстог кисеоника. Постоји и метални облик чврстог кисеоника.
Извор: Кисеоник-16 настаје пре свега у процесу фузије хелија и неонском изгарању масивних звезда. Кисеоник-17 се производи током ЦНО циклуса када се водоник сагорева у хелијум. Кисеоник-18 настаје када се азот-14 из сагоревања ЦНО стапа са нуклеусом хелијума-4. Пречишћени кисеоник на Земљи добија се из течног ваздуха.
Физички подаци о кисеонику
Густина (г / цц): 1.149 (@ -183 ° Ц)
Тачка топљења (° К): 54.8
Тачка кључања (° К): 90.19
Изглед: Безбојни, без мириса, без укуса; бледо плава течност
Атомски волумен (цц / мол): 14.0
Ковалентни радијус (после подне): 73
Јонски радијус: 132 (-2е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0,916 (О-О)
Паулинг Негативити Нумбер: 3.44
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1313.1
Оксидациона стања: -2, -1
Структура решетке: Цубиц
Константна решетка (А): 6.830
Магнетно наређивање: Парамагнетиц
Квиз: Спремни сте да тестирате своје знање о чињеницама о кисеонику? Узми Квиз о чињеницама о кисеонику.
Повратак на периодичну табелу елемената
Извори
- Доле, Малцолм (1965). "Природна историја кисеоника" (ПДФ). Часопис за општу физиологију. 49 (1): 5–27. дои: 10.1085 / јгп.49.1.5
- Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн п. 793. ИСБН 0-08-037941-9.
- Приестлеи, Јосепх (1775). „Рачун о даљим открићима у ваздуху“. Филозофске трансакције. 65: 384–94.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.