Моларна ентропија промена реакције

Овај пример проблема показује како да пронађете ентропија реакције од стандардна моларна ентропија подаци о реактанти и производи. Ентропија се израчунава као промена нивоа ентропије пре и после хемијске реакције. У суштини, оно одражава да ли се количина поремећаја или случајности у систему повећала или смањила као последица реакције.

(Имајте на уму да ћете код ове врсте проблема добити или моларне ентропијске вредности реактаната и производа или ћете их морати погледати у табели.)
Решење
Промена стандардне моларне ентропије реакције може се наћи разликом између суме моларних ентропија производа и збирне вредности моларних ентропија реактаната.
ΔС °_{реакција} = Σн_пС °_{производи} - Σн_рС °_{реактанти}
ΔС °_{реакција} = (4 С °_НЕ + 6 С °_Х2О) - (4 °_НХ3 + 5 С °_О2)
ΔС °_{реакција} = (4 (211 Ј / К · К) + 6 (189 Ј / К · мол)) - (4 (193 Ј / К · мол) + 5 (205 Ј / К · мол))
ΔС °_{реакција} = (844 Ј / К · К + 1134 Ј / К · мол) - (772 Ј / К · мол + 1025 Ј / К · мол)
ΔС °_{реакција} = 1978 Ј / К · мол - 1797 Ј / К · мол)
ΔС °_{реакција}