Користите Енергије обвезница да бисте пронашли промену ентталпије

Можете користити енергије везе да бисте пронашли промену енталпије а хемијска реакција. Овај пример проблема показује шта треба радити.

Можда желите да прегледате закони термохемије и ендотермичке и егзотермне реакције Пре него што почнете. Стол од енергије појединачне везе је на располагању да вам помогне.

Процените вредност промена енталпије, ΔХ, за следећу реакцију:

Х₂ (г) + Цл₂ (г) → 2 ХЦл (г)

Да бисте решили овај проблем, размислите о реакцији у смислу једноставних корака:

Корак 1 Молекули реактаната, Х₂ и Цл₂, распадају се на њихове атоме.

Х₂(г) → 2 Х (г)
Цл₂(г) → 2 Цл (г)

Корак 2 Ови атоми се комбинују да би формирали молекуле ХЦл.

2 Х (г) + 2 Цл (г) → 2 ХЦл (г)

У првом кораку, Х-Х и Цл-Цл везе су прекинуте. У оба случаја прекида се један мол везе. Када погледамо енергије појединачних веза за Х-Х и Цл-Цл везе, установимо да су оне +436 кЈ / мол и + 243 кЈ / мол, дакле за први корак реакције:

ΔХ1 = + (436 кЈ + 243 кЈ) = +679 кЈ

Раскид обвезница захтева енергију, па очекујемо да ће вредност за ΔХ бити позитивна за овај корак.

У другом кораку реакције формирају се два мола Х-Цл веза. Прекид везе ослобађа енергију, па очекујемо да ће ΔХ за овај део реакције имати негативну вредност. Помоћу табеле је утврђено да је енергија једноструке везе за један мол Х-Цл везе 431 кЈ:

ΔХ₂ = -2 (431 кЈ) = -862 кЈ

Применом Хессов закон, ΔХ = ΔХ₁ + ΔХ₂

ΔХ = +679 кЈ - 862 кЈ
ΔХ = -183 кЈ

Промјена енталпије за реакцију биће ΔХ = -183 кЈ.