Закон о идеалном гасу важан је концепт у хемији. Може се користити за предвиђање понашања стварних гасова у ситуацијама које нису ниске температуре или високи притисци. Ова колекција од десет питања из хемијског теста бави се концептима уведеним са идеални гас Закони.
Корисна информација:
Ат СТП: притисак = 1 атм = 700 мм Хг, температура = 0 ° Ц = 273 К
У СТП: 1 мол гаса заузима 22,4 Л
Р = идеална константа гаса = 0,0821 Л · атм / мол · К = 8,3145 Ј / мол · К
Одговори се појављују на крају теста.
Ако се дода додатних 8 молова гаса при константном притиску и температури, која ће бити коначна запремина балона?
Смеша хелијума и неонских гасова држи се у контејнеру на 1,2 атмосфере. Ако смеша садржи двоструко више атома хелија од неонских атома, који је парцијални притисак хелијума?
4 мола азотног плина ограничена су на 6.0 Л посуду при 177 ° Ц и 12.0 атм. Ако се посуди дозволи екстермно ширење на 36,0 Л, који би био коначни притисак?
Резервоар хлора од 60,0 Л на 27 ° Ц и 125 атм ствара цурење. Када је откривено пропуштање, притисак је смањен на 50 атм. Колико молова гаса хлора је избегло?