Овај пример проблема показује како да нађемо промену енергије која одговара промени између нивоа енергије у Боров атом. Према Боровом моделу, атом се састоји од малог језгра позитивног наелектрисања које окружују негативно наелектрисани електрони. Енергија орбите електрона одређује се величином орбите, а најмања енергија налази се у најмањој, унутрашњој орбити. Када електрон прелази из једне орбите у другу, енергија се апсорбује или ослобађа. Тхе Ридбергова формула користи се за проналажење промене енергије атома. Већина проблема са Боровим атомом бави се водоником јер је он најједноставнији атом и најлакше је користити за прорачун.
Е = хцР (З2 / н2)
х = 6,626 к 10-34 Ј · с
ц = 3 к 108 м / сек
Р = 1.097 к 107 м-1
хцР = 6.626 к 10-34 Ј · с к 3 к 108 м / сец к 1.097 к 107 м-1
хцР = 2,18 к 10-18 Ј
Е = 2,18 к 10-18 Ј (З2 / н2)
Ен = 3
Е = 2,18 к 10-18 Ј (12/32)
Е = 2,18 к 10-18 Ј (1/9)
Е = 2,42 к 10-19 Ј
Ен = 1
Е = 2,18 к 10-18 Ј (12/12)
Е = 2,18 к 10-18 Ј
ΔЕ = Ен = 3 - Ен = 1
ΔЕ = 2,42 к 10-19 Ј - 2,18 к 10-18 Ј
ΔЕ = -1.938 к 10-18 Ј