Примећена је следећа реакција:
2А + бБ → цЦ + дД
Како је реакција напредовала, концентрације су се мењале овим брзинама
ратеА = 0.050 мол / Л · с
ратеБ = 0.150 мол / Л · с
ратеЦ = 0.075 мол / Л · с
ратеД = 0.025 мол / Л · с
Које су вредности за коефицијенте б, ц и д?
Хемијска реакција стопе мере промену концентрације супстанце по јединици времена.
Тхе коефицијент хемијске једначине приказује целокупни број потребних материјала или производа који настају реакцијом. То значи да они такође показују релативне стопе реакција.
Корак 1: Пронађите б
ратеБ/rateА = б / коефицијент А
б = коефицијент стопе А кБ/rateА
б = 2 к 0,150 / 0,050
б = 2 к 3
б = 6
За свака 2 мола А потребно је 6 мола Б да би се реакција завршила
Корак 2: Пронађи ц
ратеБ/rateА = ц / коефицијент А
ц = коефицијент стопе А кЦ/rateА
ц = 2 к 0,075 / 0,050
ц = 2 к 1,5
ц = 3
За свака 2 мола А настају 3 мола Ц
Корак 3: Пронађи д
ратеД/rateА = ц / коефицијент А
д = коефицијент стопе А кД/rateА
д = 2 к 0,025 / 0,050
д = 2 к 0,5
д = 1
За свака 2 мола од А, настаје 1 мол Д