Водич за проучавање периодичне табеле

Људи су знали за елементе попут угљеника и злата још од прадавних времена. Елементи се не могу мењати било којом хемијском методом. Сваки елемент има јединствени број протона. Ако прегледате узорке гвожђа и сребра, не можете да кажете како много протона атоме има. Међутим, можете да разликујете елементе јер их има различита својства. Можда ћете приметити да постоји више сличности између гвожђа и сребра него између гвожђа и кисеоника. Да ли може постојати начин да се елементи организују тако да на први поглед знате која од њих имају слична својства?

Дмитри Менделеев био је први научник који је створио Периодни систем од елемената сличних ономе који данас користимо. Можете видети Менделејеву оригиналну табелу (1869). Ова табела је показала да када су елементи наређени повећањем атомска маса, појавио се образац где су се карактеристике елемената понављале периодично. Ова периодична табела је графикон који групира елементе у складу са њиховим сличним својствима.

Зашто мислите да је Менделеев правио периодичну табелу? Много елемената остало је да се открију у Менделејево доба. Периодична табела помогла је у предвиђању својстава нових елемената.

Упоредите савремену периодичну табелу са Менделејевом табелом. Шта ти примећујеш? Менделеев сто није имао баш много елемената, зар не? Имао је упитнике и размаке између елемената, где је предвиђао да ће се неоткривени елементи уклопити.

Не заборавите да сте променили број протони мења атомски број, што је број елемента. Када погледате модерну периодичну табелу, да ли видите да је прескочен атомски бројеви то би било неоткривени елементи? Нова елементи данас нису откривени. Они су направљени. Још увијек можете користити периодну таблицу за предвиђање својстава ових нових елемената.

Периодична табела помаже у предвиђању неких својстава елемената у поређењу једних са другима. Величина атома смањује се док прелазите с лева на десно преко стола и повећава се док се крећете низ колону. Енергија потребна за уклањање електрона из атома повећава се како се крећете лево удесно и смањује се како се крећете низ колону. Способност формирања хемијска веза повећава се док се крећете лево удесно и смањује се како се крећете низ колону.

Најважнија разлика између Менделеев стола и данашња табела Да ли је савремена табела организована повећањем атомског броја, а не повећањем атомске тежине. Зашто је сто промењен? 1914. године, Хенри Моселеи је сазнао да можете експериментално одредити атомски број елемената. Прије тога, атомски бројеви били су само редослијед елемената који су се темељили на повећању атомска маса. Једном када су атомски бројеви имали значај, периодична табела је реорганизована.

Увод | Периоди и групе | Више о групама | Преглед питања | Квиз

Елементи у периодичној табели су распоређени у периодима (редови) и групе (ступци). Атомски број се повећава како се крећете кроз ред или период.

Периоди

Редови елемената називају се периодима. Број периода елемента означава највећи неискоришћени ниво енергије за електрон у том елементу. Број елемената у периоду повећава се како се померате према периодичној табели, јер постоји више под-нивоа по нивоу као ниво енергије повећава се атом.

Групе

Ступци елемената помажу у дефинисању група елемената. Елементи унутар групе деле неколико уобичајених својстава. Групе су елементи који имају исти распоред спољних електрона. Спољни електрони се називају валентни електрони. Зато што имају исти број валентних електрона, елементи у групној улози слична хемијска својства. Римски бројеви наведени изнад сваке групе су уобичајени број валентних електрона. На пример, група ВА елемент имаће 5 валентних електрона.

Постоје два скупа група. Елементи групе А називају се репрезентативни елементи. Елементи групе Б су нерепрезентативни елементи.

Свака квадрат на периодичној табели даје информације о елементу. У многим штампаним периодичним табелама можете пронаћи елементе симбол, атомски број, и атомска маса.

Увод | Периоди и групе | Више о групама | Преглед питања | Квиз

Елементи су класификовани према њиховим својствима. Главне категорије елемената су метали, неметали и металоиди.

Металс

Ви видите метале сваки дан. Алуминијумска фолија је метал. Злато и сребро су метали. Ако вас неко пита да ли је елемент метал, металоид или не метал, а не знате одговор, погодите да је то метал.

Која су својства метала?

Метали имају неке заједничке особине. Они су сјајни (сјајни), прости (могу се убити) и јесу добри диригенти топлотне и електричне енергије. Ова својства произилазе из способности да се лако померају електрони у спољним љуштима металних атома.

Шта су метали?

Већина елемената су метали. Постоји толико много метала да су подељени у групе: алкални метали, земноалкалијски метали и прелазни метали. Прелазни метали се могу поделити у мање групе, као што су лантаниди и актиниди.

1. група: Алкали Металс

Алкалијски метали налазе се у групи ИА (прва колона) периодичне табеле. Натријум и калијум су примери ових елемената. Алкални метали формирају соли и многа друга једињења. Ови елементи су мање густи од осталих метала, формирају јоне са набојем +1 и имају највеће величине атома у својим периодима. Алкални метали су високо реактивни.

Група 2: Алкалине Еартх Металс

Алкалне земље налазе се у групи ИИА (други ступац) периодичне табеле. Калцијум и магнезијум су примери алкалних земља. Ови метали формирају многа једињења. Имају јоне са набојем +2. Њихови атоми су мањи од алкалних метала.

Групе 3-12: Прелазних метала

Прелазни елементи налазе се у групама од ИБ до ВИИИБ. Гвожђе и злато су примери прелазних метала. Ови елементи су веома чврсти, са високим талиштем и тачком кључања. Прелазни метали су добри електрични проводници и врло су лоси. Они формирају позитивно наелектрисане јоне.

Прелазни метали укључују већину елемената, тако да се могу сврстати у мање групе. Лантаниди и актиниди су класе транзиционих елемената. Још један начин групни прелазни метали је у тријаде, то су метали врло сличних својстава, који се обично налазе заједно.

Метал Триадс

Гвоздена тријада састоји се од гвожђа, кобалта и никла. Непосредно под гвожђем, кобалтом и никлом је паладијска тријада рутенијума, родијума и паладија, док је испод њих платинаста тријада осмијума, иридијума и платине.

Лантханидес

Када погледате периодичну табелу, видећете да постоји блок од два реда елемената испод главног тела графикона. Горњи ред има атомске бројеве након лантана. Ти се елементи називају лантанидима. Лантаниди су сребрнасти метали који се лако тарну. Они су релативно мекани метали, са високим талиштем и врелиштима. Лантаниди реагују на формирање много различитих једињења. Ови елементи се користе у лампама, магнетима, ласерима и за побољшање својства других метала.

Ацтинидес

Актиниди су у низу испод лантанида. Њихови атомски бројеви прате актинијум. Сви актиниди су радиоактивни, са позитивно наелектрисаним јонима. Су реактивни метали која формирају једињења са већином неметала. Актиниди се користе у лековима и нуклеарним уређајима.

Групе 13-15: Нису сви метали

Групе 13-15 укључују неке метале, неке металоиде и неке неметале. Зашто се ове групе мешају? Прелаз са метала на неметал је постепен. Иако ови елементи нису довољно слични да би имали групе које се налазе у једном ступцу, имају неке заједничке особине. Можете предвидети колико електрона је потребно да бисте довршили омотач електрона. Метали из ових група се називају основни метали.

Неметали и металоиди

Елементи који немају својства метала називају се неметали. Неки елементи имају нека, али не сва својства метала. Ти се елементи називају металлоиди.

Шта су Својства неметала?

Неметали су лоши проводници топлоте и електричне енергије. Чврсти неметали су крхки и недостатак металик сјај. Већина неметала лако добија електроне. Неметали се налазе на горњој десној страни периодичне табеле, од метала одвојени линијом која дијагонално пресече кроз периодичну табелу. Неметали се могу поделити у класе елемената који имају слична својства. Халогени и племенити гасови јесу две групе неметала.

Група 17: Халогени

Халогени су смештени у групи ВИИА периодичне табеле. Примери халогена су хлор и јод. Те елементе можете пронаћи у избељивачима, дезинфекцијским средствима и солима. Ови неметали формирају јоне са набојем -1. Тхе физичка својства халогени се разликују. Халогени су високо реактивни.

Група 18: Племенити гасови

Племенити гасови су смештени у ВИИИ групи периодичне табеле. Примери су хелијум и неон племените гасове. Ови елементи се користе за прављење светлосних знакова, расхладних средстава и ласера. Племенити гасови нису реактивни. То је зато што имају малу тенденцију да добијају или губе електроне.

Водоник

Водоник има једно позитивно наелектрисање, попут оног алкални метали, али на собној температури, то је гас који не делује као метал. Због тога је водоник обично означен као неметал.

Шта су Својства металоида?

Елементи који имају нека својства метала и нека својства неметала називају се металоиди. Силицијум и германијум су примери металоида. Тачке кључања, тачке топљењаи густина металоида варира. Металлоиди чине добре полуводиче. Металлоиди су смештени дуж дијагоналне линије између метала и неметали у периодичној табели.

Не заборавите да чак и у мешовитим групама елемената трендови у периодичној табели још увек вриједи. Величина атома, лакоћа уклањања електрона и способност формирања веза могу се предвидјети док се крећете по табели.

Увод | Периоди и групе | Више о групама | Преглед питања | Квиз

Тестирајте своје разумевање ове лекције периодичне табеле тако што ћете видети да ли можете да одговорите на следећа питања:

Контролна питања

1. Савремена периодична табела није једини начин да се елементи категоришу. Које су друге начине на које бисте могли да наведете и организујете елементе?
2. Наведи својства метала, металоида и неметала. Наведите пример сваке врсте елемената.
3. Где бисте у њиховој групи очекивали да ћете пронаћи елементе са највећим атомима? (врх, центар, дно)
4. Упоредите и упоредите халогене и племените гасове.
5. Које особине можете да употребите за раздвајање алкалних, алкалних земља и прелазних метала?