Чињенице магнезијума (Мг или атомски број 12)

Магнезијум је елемент који је неопходан за људску исхрану. Овај земноалкалијски метал има атомски број 12 и елемент елемента Мг. Чисти елемент је метала сребрне боје, али он зацрвени у ваздуху да би му дао изглед.

Атомски број: 12

Симбол: Мг

Атомска маса: 24.305

Откриће: Препознат као елемент Блацк 1775; Изоловао Сир Хумпхреи Дави 1808 (Енглеска). Магнезијум је прво почео да се користи као магнезијум сулфат или Епсом со. Прича каже да 1618. године један фармер из Епсома у Енглеској није могао навести стоку да пије из бунара са водом горког укуса, али чини се да вода зацељује стање коже. Супстанца у води (магнезијум сулфат) постала је позната као Епсом соли.

Електронска конфигурација: [Не] 3с²

Оригин Ворд:Магнезија, округ у Тесалији у Грчкој (Дејв је у почетку предложио име магнијум.)

Својства: Магнезијум има тачку 648,8 ° Ц, тачку кључања 1090 ° Ц, специфичну тежину 1,738 (20 ° Ц) и валенција 2. Метални магнезијум је лаган (једна трећина лакши од алуминијума), сребрно беле боје и релативно чврст. Метал мало тарну на ваздуху. Фино подељени магнезијум се запали грејањем на ваздуху, сагоревањем јарко белим пламеном.

Користи: Магнезијум се користи у пиротехничка средства и запаљиве уређаје. Легирано је другим металима да би их се лакше заварило и заваривало, применом у ваздухопловној индустрији. Магнезијум се додаје многим пропеленима. Користи се као редукционо средство у припреми уранијума и других метала који се прочишћавају из њихових соли. Магнезит се користи у фабрикама. У медицини се користе магнезијум хидроксид (млеко магнезије), сулфат (Епсом соли), хлорид и цитрат. Органска једињења магнезијума имају многоструку употребу. Магнезијум је неопходан за исхрану биљака и животиња. Хлорофил је порфирин усмерен на магнезијум.

Биолошка улога: Све познате живе ћелије захтевају магнезијум за хемију нуклеинских киселина. Код људи преко 300 ензима користи магнезијум као катализатор. Намирнице богате магнезијумом укључују орахе, житарице, какао зрна, зелено лиснато поврће и неке зачине. Просечно одрасло људско тело садржи 22 до 26 грама магнезијума, углавном у скелетима и скелетним мишићима. Мањак магнезијума (хипомагнезимија) је чест и јавља се код 2,5 до 15% становништва. Узроци укључују малу потрошњу калцијума, терапију антацидима и губитак из бубрега или гастроинтестиналног тракта. Хронични недостатак магнезијума повезан је са хипертензијом, дијабетесом типа 2 и метаболичким синдромом.

Извори: Магнезијум је на осмом месту елемент у изобиљу у земљиној кори. Иако га природа не налази слободно, доступна је у минералима укључујући магнезит и доломит. Метал се може добити електролизом истопљеног магнезијумовог хлорида добијеног из сланих раствора и морске воде.

Атомска маса: 24.305

Класификација елемената:Алкалин Еартх Метал

Изотопи: Магнезијум има 21 позната изотопа у распону од Мг-20 до Мг-40. Магнезијум има 3 стабилна изотопа: Мг-24, Мг-25 и Мг-26.

Густина (г / цц): 1.738

Изглед: лаган, кован, сребрнасто-бели метал

Атомски радијус (после подне): 160

Атомски волумен (цц / мол): 14.0

Ковалентни радијус (после подне): 136

Јонски радијус: 66 (+ 2е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 1.025

Фусион Хеат (кЈ / мол): 9.20

Топлина испаравања (кЈ / мол): 131.8

Дебие Температуре (К): 318.00

Паулинг Негативити Нумбер: 1.31

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 737.3

Оксидациона стања: 2

Структура решетке:Шестерокутни

Константна решетка (А): 3.210

Омјер решетке Ц / А: 1.624

ЦАС регистарски број: 7439-95-4

Магнезијум Тривиа:

• Хумпхреи Дави првотно је назвао магнезијум Хумпхреи Дави након изолирања елемента из магнезије који је данас познат као магнезијум оксид.
• 1915 Нобелова награда за хемију награђен је Рицхард Виллстаттер за рад са хлорофилом и идентификовање магнезијума централни атом у својој структури.
• Епсом со је једињење магнезијума, магнезијум сулфат (МгСО₄).
• Магнезијум је 10^тх већина обиље у људском телу.
• Магнезијум ће сагоревати у чистом азотном гасу и чистом угљендиоксиду.
• Магнезијум је пети најчешћи елемент који се налази у морској води.

• Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевни блокови: Водич за елементе А-З. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
• Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
• Румбле, Јохн Р., ед. (2018). ЦРЦ Приручник за хемију и физику (99. изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. ИСБН 978-1-1385-6163-2.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. ИСБН 0-8493-0464-4.

Повратак на Периодни систем