Шта је оксид? Дефиниција и примери

Оксид је ан јона од кисеоник са оксидационо стање једнака -2 или О^2-. Било који хемијско једињење који садржи О^2- као њени анион се такође назива оксид. Неки људи слободније примењују овај термин да би се односили на било које једињење где кисеоник служи као анион. Метални оксиди (нпр. Аг₂О, Фе₂О₃) су најчешћи облик оксида, који чине већину маса Земљине коре. Ови оксиди настају када метали реагују са кисеоником из ваздуха или воде. Док су метални оксиди солидс на собној температури формирају се и гасовити оксиди. Вода је оксид који је течност под нормалном температуром и притиском. Неки од оксида који се налазе у ваздуху су азотни диоксид (НО₂), сумпор диоксид (СО₂), угљен моноксид (ЦО) и угљен диоксид (ЦО)₂).

Кључни одводи: Дефиниција оксида и примери

Већина елемената формира оксиде. Племенити гасови могу да формирају оксиде, али то чине ретко. Племенити метали одолијева комбинацији са кисеоником, али ће у лабораторијским условима формирати оксиде. Природно стварање оксида укључује или оксидацију кисеоником или хидролизу. Када елементи сагоревају у окружењу богатом кисеоником (попут метала у реакцији термита), они лако дају оксиде. Метали такође реагују са водом (посебно алкалним металима) да би добили хидроксиде. Већина површина метала обложена је мешавином оксида и хидроксида. Овај слој често пасивизира метал, успоравајући даљу корозију од излагања кисеонику или води. Гвожђе на сувом ваздуху ствара гвожђе (ИИ) оксид, али хидратизоване оксиде фермента (рђа), Фе₂О_3-к(ОХ)_2к, формирају се када су присутни и кисеоник и вода.

Једињење које садржи оксидни анион може се једноставно назвати оксидом. На пример, ЦО и ЦО₂ су оба угљен-оксида. ЦуО и Цу₂О су бакар (ИИ) оксид и бакар (И) оксид, респективно. Алтернативно, за именовање се може користити однос између атома катиона и кисеоника. За именовање се користе грчки нумерички префикси. Дакле, вода или Х₂О је дихидроген моноксид. ЦО₂ је угљендиоксид. ЦО је угљени диоксид.

Метални оксиди се такође могу именовати помоћу -а суфикс. Ал₂О₃, Цр₂О₃, и МгО су глиница, хромија и магнезија.

На оксиде се примењују посебна имена на основу упоређивања стања оксидације нижих и виших кисеоника. Под овим именовањем, О₂^2- је пероксид, док је О₂^- је супероксид. На пример, Х₂О₂ је водоник пероксид.

Метални оксиди често формирају структуре сличне полимерима, где оксид повезује три или шест металних атома. Полимерни метални оксиди обично су нерастворљиви у води. Неки оксиди су молекуларни. Ту спадају сви једноставни оксиди азота, као и угљен моноксид и угљен диоксид.

Да би био оксид, стање оксидације кисеоника мора бити -2, а кисеоник мора да делује као анион. Следећи јони и једињења нису технички оксиди, јер не испуњавају ове критеријуме:

• Кисик-дифлуорид (ОФ₂): Флуор је више негативан од кисеоника, па делује као катион (О²⁺) а не анион у овом једињењу.
• Диоксигенил (О₂⁺) и његова једињења: Овде је атом кисеоника у оксидационом стању +1.

• Цхатман, С.; Зарзицки, П.; Россо, К. М. (2015). "Спонтана оксидација воде на кристалним лицима хематита (α-Фе2О3)". Примењени АЦС материјали и интерфејси. 7 (3): 1550–1559. дои: 10.1021 / ам5067783
• Цорнелл, Р. М.; Сцхвертманн, У. (2003). Жељезови оксиди: структура, својства, реакције, појаве и употребе (2. изд.). дои: 10.1002 / 3527602097. ИСБН 9783527302741.
• Цок, П.А. (2010). Прелазни оксиди метала. Увод у њихову електронску структуру и својства. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 9780199588947.
• Греенвоод, Н. Н.; Еарнсхав, А. (1997). Хемија елемената (2. изд.). Окфорд: Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-7506-3365-4.
• ИУПАЦ (1997). Збирка хемијске терминологије (Друго издање) ("Златна књига"). Саставио А. Д. МцНаугхт и А. Вилкинсон. Блацквелл Сциентифиц Публицатионс, Окфорд.