Оно што се сматра најгорим киселина? Ако сте икада имали несрећу да се зближите и будете лични са било ким од њих јаке киселине, као што је сумпорна или азотна киселина, знате да је хемијско сагоревање слично наношењу врућег угља на вашу одећу или кожу. Разлика је у томе што можете да очистите врући угаљ, док киселина и даље прави штету док потпуно не реагује.
Сумпорна и азотна киселина су јаке, али нису ни близу да буду најгоре киселине. Постоје четири киселине које су знатно опасније, укључујући и ону која раствара ваше тело из организма изнутра, и друга која једе кроз чврсте материје попут корозивне крви створења у "Ванземаљцу" филмова.
Јаке киселине обично растварају метале, али неки метали су довољно стабилни да одолијевају ефектима киселине. Ово је место где Аква Регија постаје корисно. Акуа региа значи „краљевска вода“, јер ова мешавина хлороводоничне и азотне киселине може да се растопи племенити метали, као што су злато и платина. Ни сама киселина не може растварати ове метале.
Аква Регија
комбајни хемијске опасности од опекотина двеју јако корозивних јаких киселина, тако да је то једна од најгорих киселина једноставно на тој основи. Ризик ту ипак не престаје, јер акуа региа брзо губи на снази - задржавајући јаку киселину. Пре употребе потребно је мешати свеже. Мешајући киселине ослобађа се токсични испарљиви хлор и нитрозил хлорид. Нитросил хлорид се разлаже у хлор и азотни оксид, који реагују са ваздухом и формирају азотни диоксид. Реакција акуа региа са металом ослобађа више отровних испарења у ваздух, тако да желите да будете сигурни да ће вам капуљача изаћи пре него што се упарите са овом хемикалијом. То је гадно и не треба се третирати лагано.Пиранха растворили Царовој киселини (Х2ТАКО5), је попут прождрљиве хемијске верзије месождерке рибе. Осим што једе мале животиње, ова мешавина сумпорне киселине (Х2ТАКО4) и водоник пероксид (Х2О2) прождире готово сваки органски молекул на који наиђе. Данас ова киселина проналази своју главну употребу у индустрији електронике. У прошлости је коришћена у лабораторијама за хемију за чишћење стакленог посуђа. Мало је вероватно да ћете га наћи у модерној хемијској лабораторији, јер чак и хемичари сматрају да је то превише опасно.
Зашто је то тако лоше? Воли да експлодира. Прво, ту је припрема. Смеша је моћан оксидант и изузетно корозиван. Када сумпорна киселина и пероксид се мешају, он ствара топлоту, потенцијално кључајући раствор и избацујући комадиће вруће киселине око посуде. Алтернативно, егзотермна реакција може разбити стаклену робу и пролити врућу киселину. До експлозије може доћи ако је однос хемикалија искључен или ако се пребрзо помешају.
Приликом стварања раствора киселине и при употреби, присуство превише органске материје може довести до насилног бубрења, ослобађања експлозивног гаса, рањавања и уништења. Када завршите са решавањем, одлагање представља још један проблем. Не можете реагирати с базом, на начин на који бисте неутрализирали већину киселина, јер реакција је снажна и ослобађа кисеонички плин... двије активности које се могу завршити налетом када се појаве заједно.
Хлороводонична киселина (ХФ) је само а слаба киселина, што значи да се у води потпуно не дисоцира на своје јоне. Упркос томе, вероватно је најопаснија киселина на овом списку, јер је она она на коју ћете највероватније наићи. Ова киселина се користи за прављење лекова који садрже флуор, укључујући тефлон и гас флуора. Поред тога, има неколико практичних лабораторијских и индустријских намена.
Због чега је флуороводична киселина једна од најопаснијих киселина? Прво, једе кроз скоро о било чему. Ово укључује стакло, па се ХФ чува у пластичним посудама. Удисање или гутање чак и мале количине флуороводичне киселине обично је смртоносно. Ако га просујете по кожи, нападаће вас живце. То узрокује губитак осјећаја, тако да можда нећете знати да сте изгорјели до дан или више након излагања. У осталим ћете случајевима осјетити болну бол, али нећете моћи видјети видљиве доказе повреде до касније.
Киселина се не зауставља на кожи. Улази у крвоток и реагира с костима. Тхе флуор јон се везује за калцијум. Ако вам довољно уђе у крвоток, поремећај метаболизма калцијума може да заустави ваше срце. Ако не умрете, можете претрпети трајно оштећење ткива, укључујући губитак костију и упорни бол.
То што је јака киселина не чини флуороантимонску киселину аутоматски опасном киселином. Уосталом, карборанске киселине су такмичари за најјачу киселину, ипак нису корозивни. Можеш их сипати преко руке и бити у реду. Ако сипате флуороантимонску киселину преко руке, очекујте да ће јести кроз вашу руку, до костију, а остало вероватно не би видели ни кроз измаглицу бола ни кроз облак паре како се диже док киселина силовито реагује са водом у вашем ћелије. Као и све киселине, флуороантимонска киселина је донатор протона, што значи да повећава концентрацију Х + (хидрон) јона када се дода у воду. Флуороантимонска киселина може давати протоне експоненцијално ефикасније од чисте сумпорне киселине.
Ако флуороантимонска киселина наиђе на воду, она реагује снажно - у најмању руку. Ако га загрејете, он се разграђује и ослобађа отровне гасове флуора. Ова киселина се, међутим, може задржати у ПТФЕ (пластичној), тако да је доступна.