Дефиниција реакције падавина

Реакција падавина је врста хемијска реакција у којима се две растворљиве соли у воденом раствору комбинирају и једна од производи је нерастворљива со која се назива а талог. Талог може да остане у раствору у облику суспензије, да испадне сам из раствора или се може одвојити од течности центрифугирањем, декантирањеили филтрирање. Течност која остаје када настаје талог назива се супернанат.

Да ли ће се догодити реакција падавина или не, ако се помешају два раствора, може се предвидети консултацијама табела растворљивости или правила растворљивости. Со алкалних метала и оне које садрже амонијум катионе су растворљиве. Ацетати, перхлорати и нитрати су растворљиви. Хлориди, бромиди и јодиди су растворљиви. Већина осталих соли је нерастворљива, са изузетком (нпр., Калцијум, стронцијум, баријев сулфид, сулфати и хидроксиди су растворљиви).

Имајте на уму да сва јонска једињења не реагују на формирање талога. Такође, може се формирати талог под одређеним условима, али не и код других. На пример, промене температуре и пХ могу да утичу на то да ли ће се догодити реакција падавина или не. Генерално, повећање температуре раствора повећава растворљивост јонских једињења, побољшавајући вероватноћу формирања талога. Концентрација реактаната је такође важан фактор.

Реакције таложења су обично појединачне реакције замене или двоструке реакције замене. У двострукој супституцијској реакцији, оба јонска реактанта дисоцирају у води и њени јони се везују са одговарајућим катионом или анионом из другог реактанта (прелазни партнери). Да би реакција двоструке замене била реакција падавина, један од добијених производа мора бити нерастворљив у воденом раствору. У једној реакцији замјене, јонско једињење се дисоцира и његов катион или анионска веза са другим јоном у раствору стварају нерастворљив производ.

Без обзира да ли се мешањем двеју раствора ствара или не, талог је користан показатељ идентитета јона у непознатом раствору. Реакције талога су такође корисне за припрему и изоловање једињења.

Реакција између сребрног нитрата и калијум хлорида је а реакција падавина јер је чврсти сребрни хлорид настаје као производ.
АгНО₃(ак) + КЦл (ак) → АгЦл (с) + КНО₃(ак)

Реакција се може препознати као таложење, јер два јонска водена раствора (ак) реагују да би се добио чврсти производ (и).

Уобичајено је писати реакције падавина у виду јона у раствору. То се зове комплетна јонска једначина:

Аг⁺ _(ак) + НЕ₃⁻_(ак) + К⁺ _(ак) + Цл⁻_(ак) → АгЦл _(с) + К⁺ _(ак) + НЕ₃⁻_(ак)

Други начин за писање реакције падавина је нето јонска једначина. У нето јонској једначини изостављају се јони који не учествују у таложењу. Ти јони се називају посматрачки јони јер изгледа да седе и гледају реакцију не учествујући у томе. У овом примеру, нето јонска једначина је:

Аг⁺_(ак) + Цл⁻_(ак) → АгЦл _(с)

Талог је кристално јонска чврста супстанца. Овисно о врстама које су укључене у реакцију, могу бити безбојне или шарене. Обојени талози се најчешће појављују ако укључују прелазне метале, укључујући реткоземне елементе.