Дефиниција нето јонске једначине (хемија)

Постоје различити начини за писање једначина за хемијске реакције. Неке од најчешћих су неуравнотежене једначине, које указују на укључене врсте; уравнотежене хемијске једначине, који означавају број и врсту врста; молекуларне једначине, који изражавају једињења као молекуле уместо јона компоненти; и нето јонске једначине, које се баве само врстама које доприносе реакцији. У основи, морате знати како написати прве две врсте реакција да бисте добили нето јонску једначину.

Нето јонска једначина је хемијска једначина за а реакција која наводи само оне врсте које учествују у реакцији. Нето јонска једнаџба се обично користи у бази киселине реакције неутрализације, реакције двоструког помака, и редокс реакције. Другим речима, нето јонска једнаџба односи се на реакције које су у води јаки електролити.

Нето јонска једначина за реакцију која је резултат мешања 1 М ХЦл и 1 М НаОХ је:
Х⁺(ак) + ОХ^-(ак) → Х₂О (л)
Тхе Цл^- и На⁺ јони не реагују и нису наведени у нето јонска једначина.

Постоје три корака за писање нето јонске једначине:

1. Уравнотежите хемијску једначину.
2. Напишите једнаџбу у смислу свих јона у раствору. Другим речима, разбијте све јаки електролити у јоне које формирају у воденом раствору. Обавезно назначите формулу и набој сваког иона, користите коефицијенте (бројеви испред а врсте) да бисте назначили количину сваког јона и написали (ак) после сваког јона да бисте назначили да је у воденом решење.
3. У нето јонској једначини, све врсте са (с), (л) и (г) ће бити непромењене. Било који (ак) који остане на обе стране једначине (реактанти и производи) може се поништити. Они се зову "посматрачки јони"и не учествују у реакцији.

Кључ за сазнање које врсте се дисоцирају на јоне и које формирају чврсте материје (таложење) је да бисте могли да препознати молекуларна и јонска једињења, познавати јаке киселине и базе и предвидјети растворљивост једињења. Молекуларна једињења, попут сахарозе или шећера, не раздвајају се у води. Јонска једињења, попут натријум хлорида, дисоцирају према правилима растворљивости. Јаке киселине и базе се потпуно дисоцирају у ионе, док слабе киселине и базе само дјеломично дисоцирају.

За јонска једињења помаже да се консултују правила растворљивости. Следите правила по редоследу:

• Све соли алкалних метала су растворљиве. (нпр. соли Ли, На, К, итд. - саветујте се са Периодни систем ако нисте сигурни)
• Све НХ₄⁺ соли су растворљиве.
• Све НЕ₃^-, Ц₂Х₃О₂^-, ЦлО₃^-и ЦлО₄^- соли су растворљиве.
• Алл Аг⁺, Пб²⁺и Хг₂²⁺ соли су нерастворљиве.
• Алл Цл^-, Бр^-, и ја^- соли су растворљиве.
• Све ЦО₃^2-, О^2-, С^2-, ОХ^-, ПО₄^3-, ЦрО₄^2-, Цр₂О₇^2-, и тако₃^2- соли су нерастворљиве (са изузецима).
• Све тако₄^2- соли су растворљиве (са изузецима).

На пример, следећи ова правила знате да је натријум сулфат растворљив, док жељезни сулфат није.

Шест јаких киселина које се потпуно дисоцирају су ХЦл, ХБр, ХИ, ХНО₃, Х₂ТАКО₄, ХЦлО₄. Оксиди и хидроксиди алкалних (група 1А) и земноалкалијских метала (група 2А) су снажне базе које се потпуно дисоцирају.

На пример, размотрите реакцију између натријум-хлорида и сребро-нитрата у води. Напиши нето јонску једначину.

Прво, морате знати формуле ових једињења. Добро је запамтити заједничко јони, али ако их не знате, ово је реакција, написана са (ак) пратећи врсте да би се показало да су у води:

НаЦл (ак) + АгНО₃(ак) → НаНО₃(ак) + АгЦл (а)

Како знате облик нитратног сребра и сребро-хлорида и да је сребрни хлорид чврст? Користите правила растворљивости да одредите како се реактанти дисоцирају у води. Да би дошло до реакције морају да размењују јоне. Опет користећи правила растворљивости, знате да је натријум нитрат растворљив (остаје воден) јер су све соли алкалних метала растворљиве. Хлоридне соли су нерастворљиве, тако да знате талог АгЦл.

Знајући ово, можете поново написати једначину да бисте показали све јоне (тхе комплетна јонска једначина):

На⁺(ак) + Цл⁻​​(ак) + Аг⁺(ак) + НЕ₃​⁻​​(ак) → На⁺​​(ак) + НЕ₃​⁻​​(ак) + АгЦл (с)

Јони натријума и нитрати су присутни на обе стране реакције и не мењају се реакцијом, тако да можете да их откажете са обе стране реакције. Ово вам оставља нето ионску једначину:

Цл^-(ак) + Аг⁺(ак) → АгЦл