Јаки електролити потпуно се дисоцирају у јоне у води. Киселина или база молекул не постоји у водени раствор, само јони. Слаби електролити непотпуно су дисоцирани. Ево дефиниција и примера јаке и слабе киселине и јаке и слабе базе.
Јаке киселине
Јаке киселине потпуно дисоцирају у води, формирајући Х+ и анион. Постоји шест јаких киселина. Остале се сматрају слабим киселинама. Требао би да починеш то јаке киселине у меморију:
- ХЦл: хлороводонична киселина
- ХНО3: азотна киселина
- Х2ТАКО4: сумпорна киселина
- ХБр: бромоводична киселина
- ХИ: хидројодна киселина
- ХЦлО4: перхлорна киселина
Ако се киселина 100% дисоцира у растворима од 1,0 М или мање, назива се јаком. Сумпорна киселина сматра се снажним само у свом првом кораку дисоцијације; Стопостотна дисоцијација није тачна јер решења постају концентрисанија.
Х2ТАКО4 → Х+ + ХСО4-
Слабе киселине
Слаба киселина се само делимично дисоцира у води да би се добио Х+ и анион. Примери слабих киселина укључују флуороводоничну киселину, ХФ и сирћетна киселина, ЦХ3ЦООХ. Слабе киселине укључују:
- Молекули који садрже јонизирајуће протоне. Молекул са формула која полази са Х обично је киселина.
- Органске киселине које садрже једну или више карбоксилне групе, -ЦООХ. Х је јонизујући.
- Аниони са јонизирајућим протоном (нпр. ХСО4- → Х+ + СО42-).
- Катиони
- Прелазни катиони метала
- Катиони тешких метала са великим набојем
- НХ4+ дисоцира у НХ3 + Х+
Јаке базе
Јаке базе 100% се дисоцирају на катион и ОХ- (хидроксидни јон). За хидроксиде метала И и ИИ групе обично се сматра да су јаке базе.
- ЛиОХ: литијум хидроксид
- НаОХ: натријум хидроксид
- КОХ: калијум хидроксид
- РбОХ: рубидијум хидроксид
- ЦсОХ: цезијум хидроксид
- * Ца (ОХ)2: калцијум хидроксид
- * Ср (ОХ)2: стронцијум хидроксид
- * Ба (ОХ)2: баријум хидроксид
* Ове се базе потпуно дисоцирају у растворима од 0,01 М или мање. Остале базе чине растворе од 1,0 М и 100% се дисоцијацијом у тој концентрацији. Постоје и друге јаке базе од наведених, али се оне не срећу често.
Слабе базе
Примери слабих база укључују амонијак, НХ3и диетиламин (ЦХ3ЦХ2)2НХ. Као и слабе киселине, слабе базе се не дисоцирају у потпуности у воденом раствору.
- Већина слабих база су аниони слабих киселина.
- Слабе базе не пружају ОХ- јони дисоцијацијом. Уместо тога, они реагују са водом да би створили ОХ- јони.