3 корака за уравнотежење хемијских једначина

Хемијска једначина описује шта се дешава у хемикалији реакција. Једнаџба идентифицира реактанти (почетни материјали) и производи (резултирајуће супстанце), формуле учесника, фазе учесника (крута, течна, гас), смер хемијске реакције и количина сваке материје. Хемијске једнаџбе су уравнотежене за масу и наелектрисање, што значи да је број и тип атома на левој страни стрелице једнак броју врста атома на десној страни стрелице. Укупни електрични набој на левој страни једначине једнак је укупном набоју на десној страни једнаџбе. У почетку је важно прво научити како уравнотежити једначине за мису.

Балансирање а хемијска једначина односи се на успостављање математичког односа између количине реактаната и производа. Количине су изражене у грамима или кртице.

Потребна је пракса да бисте могли писати уравнотежене једначине. Постоје три корака у процесу.

1) Напишите неуравнотежену једначину.

• Хемијске формуле реактаната су наведени на левој страни једначине.
instagram viewer
• Производи су наведени на десној страни једначине.
• Реактанти и производи су одвојени стављањем стрелице између њих да покажу правац реакције. Реакције у равнотежи имаће стрелице окренуте у оба смера.
• Употријебите једно- и двословне симболе елемената за препознавање елемената.
• Када пишете сложени симбол, катион у једињењу (позитивно наелектрисање) је наведен пре аниона (негативни набој). На пример, кухињска со је написана као НаЦл, а не ЦлНа.

2) Уравнотежите једначину.

• Примените Закон очувања масе да добијемо исти број атома сваког елемента са сваке стране једначине. Савет: Започните уравнотежењем елемента који се појављује само у једно реактант и производ.
• Једном када је један елемент уравнотежен, наставите да уравнотежите други, а други све док сви елементи нису уравнотежени.
• Уравнотежите хемијске формуле постављањем коефицијената испред њих. Не додајте претплате јер ћете то променити формуле.

3) Наведите стање материје реактаната и производа.

• Употреба (г) за гасовите супстанце.
• Употреба (-е) за чврсте супстанце.
• Употреба (л) за течности.
• Употреба (ак) за врсте у раствору у води.
• Генерално, нема простора између једињења и стања материје.
• Пиши стање материје одмах након формуле супстанце коју описује.

Калај оксид се загрева гасом водоника да би се формирао метални лим и водена пара. Напишите уравнотежену једначину која описује ову реакцију.

1) Напишите неуравнотежену једначину.

СнО₂ + Х₂ → Сн + Х₂О

Погледајте Табела уобичајених полиотомских јона и Формуле јонских једињења ако имате проблема са писањем хемијских формула производа и реактаната.

2) Уравнотежите једначину.

Погледајте једнаџбу и видите који елементи нису уравнотежени. У овом случају постоје два атома кисеоника на левој страни једначине и само један на десној страни. Исправите то тако што ћете испред воде ставити коефицијент 2:

СнО₂ + Х₂ → Сн + 2 Х₂О

Ово ставља водоник атома без равнотеже. Сада су два атома водоника са леве стране и четири атома водоника са десне стране. Да бисте добили четири атома водоника са десне стране, додајте коефицијент 2 за гас водоника. Коефицијент је број који иде испред хемијске формуле. Запамтите, коефицијенти су множитељи, па ако напишемо 2 Х₂О означава 2к2 = 4 атома водоника и 2к1 = 2 атома кисеоника.

СнО₂ + 2 Х₂ → Сн + 2 Х₂О

Једнаџба је сада уравнотежена. Обавезно још једном провјерите математику! Свака страна једначине има 1 атом Сн, 2 атома О и 4 атома Х.

3) Наведите физичка стања реактаната и производа.

Да бисте то учинили, морате бити упознати са својствима различитих једињења или вам треба рећи које су фазе хемикалија у реакцији. Оксиди су чврсте супстанце, водоник формира дијатомејски гас, калај је чврста супстанца, а термин 'водена пара„означава да је вода у гасној фази:

СнО₂(с) + 2 Х₂(г) → Сн (с) + 2Х₂О (г)

Ово је избалансирана једначина за реакцију. Обавезно проверите свој рад! Запамтите да очување масе захтева да једначина има исти број атома сваког елемента на обе стране једначине. Помножите коефицијент (број испред) с бројем претписа (број испод симбола елемента) за сваки атом. За ову једначину, обе стране једначине садрже:

• 1 Сн атом
• 2 О атома
• 4 Х атома

Ако желите више праксе, прегледајте други пример равнотеже једначина или покушајте радних листова. Ако мислите да сте спремни, покушајте квиз да видите да ли можете да уравнотежите хемијске једначине.

Неки хемијске реакције укључују јоне, тако да их требате уравнотежити за набој и масу. Научите како да уравнотежите јонске једначине и редокс реакције (редукција оксидације). Слични кораци су укључени.