Шта је Авогадров закон? Дефиниција и пример

Авогадров закон је однос који каже да на истој температури и притисак, једнаке количине свих гасова садрже исти број молекула. Закон је описао италијански хемичар и физичар Амедео Авогадро 1811. године

Постоји неколико начина да се ово напише закон о гасу, што је математички однос. Може се рећи:

к = В / н

где је к константа пропорционалности В запремина гаса, а н је број молова гаса

Авогадров закон такође значи да је идеална константа гаса иста вредност за све гасове, тако да:

константа = п₁В₁/ Т₁н₁ = П₂В₂/ Т₂н₂

В₁/ н₁ = В₂/ н₂
В₁н₂ = В₂н₁

где је п притисак гаса, В је запремина, Т је температура, и н је број молова

Неколико је важних последица истинитости закона.

• Моларна запремина свих идеалних гасова при 0 ° Ц и притиску од 1 атма је 22,4 литре.
• Ако су притисак и температура гаса константни, када се количина гаса повећава, запремина се повећава.
• Ако су притисак и температура гаса константни, када се количина гаса смањи, запремина се смањује.
• Авогадров закон доказујете сваки пут када дижете балон.

Реците да имате 5,00 Л гаса који садржи 0,965 мола молекули. Колика ће бити нова запремина гаса ако се количина повећа на 1,80 мол, под условом да се притисак и температура одржавају сталним?

Изаберите одговарајући облик закона за израчун. У овом случају добар избор је:

В₁н₂ = В₂н₁

(5,00 Л) (1,80 мола) = (к) (0,965 мола)

Преписивање за решавање за к вам даје:

к = (5,00 Л) (1,80 мола) / (0,965 мол)

к = 9,33 Л

• Авогадро, Амедео (1810). "Ессаи д'уне манихере де детерминер лес массес росес дес моецулес елементаирес дес цорпс, ет лес пропортионс селон лескуеллес еллес ентрент дес цес цомбаисонс." Јоурнал де Пхисикуе. 73: 58–76.
• Цлапеирон, Емиле (1834). "Мемоире сур ла пуиссанце мотрице де ла цхалеур." Јоурнал де л'Ецоле Политецхникуе. КСИВ: 153–190.