Пре 1961, јединица атомске тежине засновала се на 1/16 (0,0625) масе атома кисеоника. Након ове тачке, стандард је промењен у 1/12 тежину атома угљеника-12 у његовом основном стању. Угљику-12 атому је додељено 12 атомских маса. Јединица је без димензија.
Атомска маса употребљава се заменљиво с атомском тежином, мада ова два термина не значе потпуно исту ствар. Друго питање је да "тежина" подразумева силу делује у гравитационом пољу, а која би се мерила у јединицама силе, попут невтона. Израз "атомска тежина" је у употреби од 1808. године, тако да већину људи заправо није брига о проблемима, али да би се смањила конфузија, атомска тежина је данас познатија као релативна атомска маса.
За синтетичке елементе, нема природног изотопског обиља. Дакле, за ове елементе укупан број нуклеона (збир броја протона и неутрона у атомском језгру) се обично наводи на месту стандардне атомске тежине. Вредност је дата у заградама тако да се подразумева да је то број нуклеона, а не природна вредност.
Атомска маса
- Атомска маса је маса атома или друге честице, изражена у обједињеним јединицама атомске масе (у). Јединица атомске масе је дефинисана као 1/12 масе масе угљеника-12. Пошто је маса електрона много мања од масе протона и неутрона, атомска маса је скоро идентична масном броју. Атомска маса означена је симболом ма.Стандардна атомска тежина - Ово је очекивана атомска маса или релативна атомска маса узорка елемената у Земљиној кори и атмосфери. То је просек релативне масе изотопа за елемент из узорака прикупљених широм Земље, тако да се ова вредност подложно промени са откривањем нових извора елемената. Стандардна атомска тежина елемента је вредност наведена за атомску тежину на Периодни систем.