Авогадров број за израчунавање масе једног атома

Авогадров број је једна од најважнијих константи која се користи у хемији. То је број честица у једном молу материјала, заснован на броју атома у тачно 12 грама изотоп угљеник-12. Иако је овај број константан, експериментално је одређен, па користимо приближну вредност од 6.022 к 10²³.Дакле, знате колико атома је у кртици. Ево како да користите информације за одређивање масе једног атома.

Питање: Израчунајте масу у грамима угљеник (Ц) атом.

Решење

Да бисте израчунали масу једног атома, прво погледајте горњи део атомска маса угљеника из Периодни систем.
Овај број, 12.01, је маса у грамима једна кртица угљеника. Један мол угљеника је 6.022 к 10²³ атома угљеника (Авогадров број). Овај однос се затим користи за "претварање" атома угљеника у граме у односу:

маса 1 атома / 1 атом = маса молекула атома / 6.022 к 10²³ атома

Укључите атомску масу угљеника да бисте решили за масу од 1 атома:

маса 1 атома = маса молекула атома / 6.022 к 10²³

маса 1 Ц атома = 12,01 г / 6,022 к 10²³ Ц атоми
маса 1 Ц атома = 1.994 к 10^-23 г

Одговор

Маса једног атома угљеника је 1.994 к 10^-23 г.

Иако је проблем решен коришћењем угљеника (елемента на коме је заснован Авогадров број), можете користити исту методу за решавање масе атома или молекул. Ако пронађете масу атома другог елемента, само користите атомску масу тог елемента.

Ако желите да искористите однос за решавање масе једног молекула, постоји додатни корак. Морате да сакупите масе свих атома у тој једној молекули и уместо њих.

Рецимо, на пример, да желите да знате масу једног атома воде. Из формуле (Х₂О), знате да постоје два атома водоника и један атом кисеоника. Помоћу периодичне табеле тражите масу сваког атома (Х је 1,01, а О је 16,00). Формирање молекула воде даје вам масу:

1,01 + 1,01 + 16,00 = 18,02 грама по молу воде

и решите са:

маса 1 молекула = маса једног мола молекула / 6.022 к 10²³

маса 1 молекуле воде = 18,02 грама по молу / 6,022 к 10²³ молекула по молу

маса 1 молекула воде = 2.992 к 10^-23 грама