У хемији је растопити узроковати а солуте прећи у а решење. Растварање се такође назива и растварање. Обично то укључује чврсту супстанцу која иде у течну фазу, али растварање може да укључи и друге трансформације. На пример, када се формирају легуре, једна чврста супстанца се раствара у другу, чиме се ствара чврсти раствор.
Морају бити испуњени одређени критеријуми да би се процес сматрао дисолуцијом. За течности и гасове, супстанца која се раствара мора бити способна да ствара нековалентне интеракције са растварач. За кристалне чврсте материје, кристална структура се мора разбити да би се ослободили атоми, јони или молекуле. Када се јонска једињења растварају, они се раздвајају на ионе својих компоненти у растварачу.
Термин растворљивост односи се на то колико се лако нека супстанца раствара у одређеном растварачу. Ако се погодује растварању, каже се да је супстанца растворљива у том растварачу. Супротно томе, ако се раствори врло мало раствора, каже се да је нерастворљив. Имајте на уму да једињење или молекул могу бити растворљиви у једном растварачу, а у другом нерастворни. На пример, натријум хлорид је растворљив у води, али није растворљив у органским растварачима као што су ацетон или терпентин.
Примери
Мешање шећера у воду је пример растварања. Шећер је растворен, док је вода растварач.
Растварање соли у води је пример растварања јонског једињења. Натријум-хлорид (со) се дисоцира на јоне натријума и хлорида када се помеша са водом.
Испуштање хелија из балона у атмосферу је такође пример растварања. Гас хелијума се раствара у већој запремини ваздуха.