Комбинација соли у воденом раствору ће ионизовати према производи растворљивости, које су константе равнотеже које описују мешавину две фазе. Ако соли деле заједнички катион или анион, обе доприносе концентрацији јона и морају бити укључене у прорачуне концентрације. Како се једна со раствара, утиче на то колико се добро може истапати и друга со, чинећи је мање растворљивом. Принцип Ле Цхателиер-а стања равнотеже ће се померити да би спречила промену када се дода више реактаната.
На пример, размислите шта се дешава када растворите оловни (ИИ) хлорид у води, а затим додате натријум хлорид у засићени раствор.
Добијени раствор садржи двоструко више хлоридних јона и оловних јона. Ако у овај раствор додате натријум хлорид, имате и оловни (ИИ) хлорид и натријум хлорид који садрже анион хлора. Натријум-хлорид јонизује у јоне натријума и хлорида:
Додатни анион хлора из ове реакције смањује растворљивост оловног (ИИ) хлорида (тхе ефекат заједничког јона), померање равнотеже оловног хлорида да би се спречило додавање хлор. Резултат тога је да се део хлорида уклања и ствара у оловном (ИИ) хлориду.
Ефекат уобичајеног јона се јавља кад год имате тешко растворљиво једињење. Једињење ће постати мање растворљиво у било ком раствору који садржи заједнички јон. Док је пример оловног хлорида садржавао заједнички анион, исти принцип се односи и на обични катион.