Шта је галванизирање и како функционира?

Електрохемија је поступак којим се веома танки слојеви одабраног метала везују на површину другог метала на молекуларном нивоу. Сам процес укључује стварање електролитичке ћелије: уређај који користи електричну енергију за достављање молекула на одређено место.

Електропланирање је примена електролитских ћелија у којима се танки слој метала таложи на електрично проводљиву површину. Ћелија се састоји од две електроде (проводници), обично направљени од метала, који се држе један од другог. Електроде су уроњене у електролит (раствор).

Када је електрична струја укључена, позитивни јони у електролиту прелазе на негативно наелектрисану електроду која се назива катода. Позитивни јони су атоми са једним електроном премало. Када дођу до катоде, они се комбинују са електронима и губе позитивни набој.

Истовремено, негативно наелектрисани јони прелазе на позитивну електроду, која се назива анода. Негативно наелектрисани јони су атоми са једним електроном превише. Када дођу до позитивне аноде, преносе своје електроне на њу и губе негативни набој.

У једном облику галванског метала, метал који ће се обложити налази се на аноди круга, при чему се предмет који се жели позиционирати налази на катода. И анода и катода су уроњени у раствор који садржи растворену металну со - попут ан јона метала који се гради и други јони који делују да омогуће проток електричне енергије кроз струјно коло.

На аноду се доводи директна струја, оксидирајући њене атоме метала и растварајући их у раствору електролита. Растворени метални јони се редукују на катоди, наносећи метал на предмет. Струја кроз струјни круг је таква да је брзина растварања аноде једнака брзини којом је катода постављена.

Постоји неколико разлога због којих бисте можда желели да премажете проводну површину металом. Покривање сребра и позлаћивање накита или сребрних предмета обично се изводе ради побољшања изгледа и вредности предмета. Хромирана пресвлака побољшава изглед предмета и такође побољшава њено хабање. Премази са цинком или коситром могу се нанети за постизање отпорности на корозију. Понекад се галванизирање изводи једноставно како би се повећала дебљина предмета.

Једноставни пример процеса галванизирања је галванизирање бакра у коме се метал налази оплата (бакар) користи се као анода, а раствор електролита садржи јон метала који треба да буде позлаћен (Цу)²⁺ у овом примеру). Бакар се раствара на аноди док се пласира на катоди. Стална концентрација Цу²⁺ одржава се у раствору електролита који окружује електроде:

• Анода: Цу (с) → Цу²⁺(ак) + 2 е^-
• Катода: Цу²⁺(ак) + 2 е^- → Цу