Дефиниција колативације
Колигативна својства су својства решења који зависе од броја честица у а запремина од растварач (концентрација), а не на маса или идентитет солуте честице. На температурна својства утиче и температура својства. Прорачун својстава савршено функционише само за идеална решења. У пракси то значи да се једначине за колигна својства требају примењивати само за разблаживање стварних раствора када је неиспарљиви раствора растворен у испарљивом течном растварачу. За било који однос масе растварача и растварача, свака својствена својство је обрнуто пропорционална моларној маси раствора. Реч "цоллигативе" потиче од латинске речи цоллигатус, што значи "повезано", што се односи на то како су својства растварача везана за концентрацију раствора у раствору.
Како раде својства колативације
Када се растварач дода растварачу да би се направио раствор, растворене честице расељују део растварача у течној фази. Ово смањује концентрацију растварача по јединици запремине. У разблаженом раствору није важно шта су честице, колико их има. Тако, на пример, растварање ЦаЦл
2 у потпуности би се добиле три честице (један јон калцијума и два хлоридна јона), а растварањем НаЦл би се створиле само две честице (натријум јони и хлоридни јони). Калцијум хлорид би имао већи утицај на колалигна својства од кухињске соли. Због тога је калцијум хлорид ефикасније средство за одмрзавање на нижим температурама од обичне соли.Која су својства колективитета?
Примери сударајућих својстава укључују притисак паре спуштање, депресија ледишта, осмотски притисак, и повишење тачке кључања. На пример, додавање прстохват соли у шољу воде чини да вода смрзне на нижој температури од ње обично би кухало на вишој температури, имало нижи притисак паре и мењало свој осмотски притисак. Иако се за калематска својства углавном узимају у обзир неиспарљиви растворљиви раствори, ефекат се односи и на испарљиве растворе (мада је то можда теже израчунати). За примерДодавање алкохола (испарљиве течности) у воду смањује тачку смрзавања испод оне која се уобичајено види за чисти алкохол или чисту воду. Због тога алкохолна пића то обично не чине замрзнути у кућном замрзивачу.
Једнаџбе депресије лемљења и висине тачке кључања
Депресија ледишта може се израчунати из једначине:
ΔТ = иКфм
где
ΔТ = промена температуре у ° Ц
и = ван 'т Хоффов фактор
Кф = константа депресије молалне тачке смрзавања или криоскопска константа у ° Ц кг / мол
м = молалитет раствора у мол раствору / кг растварача
Повишење тачке кључања може се израчунати из једначине:
ΔТ = Кбм
где
Кб = ебуллиоскопска константа (0,52 ° Ц кг / мол за воду)
м = молалитет раствора у мол раствору / кг растварача
Оствалдове три категорије својстава раствора
Вилхелм Оствалд је 1891. представио концепт колигативних својстава. Заправо је предложио три категорије својстава раствора:
- Колигативна својства зависе само од концентрације раствора и температуре, а не од природе честица раствора.
- Уставна својства зависе од молекуларне структуре растворјених честица у раствору.
- Адитивна својства су збир свих својстава честица. Адитивна својства зависе од молекуларне формуле раствора. Пример особине адитива је маса.