Итербијум је елемент број 70 са симболом елемента Иб. Ова сребрна боја ретко земљани елемент је један од неколико елемената откривених из руда из каменолома у Иттерби-у, Шведска. Ево занимљивих чињеница о елементу Иб, као и резиме кључних атомских података:
Занимљиве чињенице о елементу итербија
- Као и други реткоземни елементи, иттербијум није баш толико реткост, али научницима је требало дуго да схвате како да раздвоје елементе ретке земље један од другог. За то време, ретко је било срећи их. Данас су ретке земље уобичајене у свакодневним производима, посебно у мониторима и електроници.
- Итербијум је био један од елемената изолованих из минерала итрије. Ови елементи потјечу њихова имена од Иттербија (на пример., Итријум, Иттербиум, Тербијум, Ербиум). Отприлике 30 година било је тешко разликовати елементе један од другог, па је постојала конфузија око тога који елемент припада ком имену. Итербијум је имао најмање четири имена, укључујући итербијум, иттербију, ербију и неојтербију, када није био потпуно помешан са другим елементом.
- Заслуге за откривање иттербија поседују Јеан-Цхарлес Галлисард де Маригнац, Ларс Фредрик Нилсон и Георгес Урбаин, који су идентификовали елемент у периоду од неколико година, почев од 1787. Маригнац је известила елементарну анализу узорка званог ербија 1878. године (изолованог од итрије), рекавши да се састоји од два елемента која је назвао ербиум и иттербијум. 1879. године Нилсон је објавио да Маригнацов иттербијум није јединствени елемент, већ мешавина двају елемената које је назвао скандијум и иттербијум. Урбаин је 1907. објавио да је Нилсонов итербијум заузврат мешавина два елемента, коју је назвао иттербијум и лутециј. Релативно чист иттербијум није изолован до 1937. године. Узорак високе чистоће елемента направљен је све до 1953. године.
- Употреба иттербија укључује употребу као извора зрачења за рендгенски апарати. Додаје се нерђајућем челику ради побољшања његових механичких својстава. Може се додати као допинг средство оптичком каблу. Користи се за прављење одређених ласера.
- Иттербијум и његова једињења се не налазе у људском телу. Процјењује се да су ниске до умјерене токсичности. Међутим, иттербијум се складишти и третира се као да је токсично хемикалија. Део разлога је што метална прашина од итербија представља опасност од пожара, развијајући се токсичних испарења током сагоревања. Пожар са итербијем може се угасити само употребом сувог хемијског алата за гашење пожара класе Д. Друга опасност од иттербијума је да он изазива иритацију коже и ока. Научници верују да су нека једињења иттербијума тератогена.
- Иттербиум је светао, сјајан сребрни метал који је дуктил и коси. Најчешће оксидационо стање иттербија је +3, али се јавља и +2 оксидационо стање (што је неуобичајено за лантанид). Он је више реактиван од осталих лантанидних елемената, па се обично чува у затвореним посудама да не би реаговао са кисеоником и водом у ваздуху. Метал с финим прахом запалити ће се у ваздуху.
- Иттербијум је 44. најбогатији елемент у Земљиној кори. То је једна од најчешћих ретких земља, која има око 2,7 до 8 делова на милион у кори. Чест је у минералном моназиту.
- Појављено је 7 природних изотопа иттербија, плус примећено је најмање 27 радиоактивних изотопа. Најчешћи изотоп је иттербијум-174, који чини око 31,8 одсто природног обиља елемента. Најстабилнији радиоизотоп је иттербијум-169 који има полуживот од 32,0 дана. Иттербијум такође приказује 12 мета стања, а најстабилније је иттербијум-169м, са полуживотом од 46 секунди.
Атомски подаци елемента итербија
Назив елемента: Иттербиум
Атомски број: 70
Симбол: Иб
Атомска маса: 173.04
Откриће: Жан де Маригнац 1878 (Швајцарска)
Електронска конфигурација: [Ксе] 4ф14 6с2
Класификација елемената: Ретка земља (Лантханиде Сериес)
Оригин Ворд: Име је добио по шведском селу Иттерби.
Густина (г / цц): 6.9654
Тачка топљења (К): 1097
Тачка кључања (К): 1466
Изглед: сребрнаст, сјајан, прости и дуктилни метал
Атомски радијус (пм): 194
Атомска запремина (цц / мол): 24.8
Јонски радијус: 85,8 (+ 3е) 93 (+ 2е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.145
Фузијска топлота (кЈ / мол): 3.35
Топлина испаравања (кЈ / мол): 159
Паулинг Негативити Нумбер: 1.1
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 603
Оксидациона стања: 3, 2
Структура решетке: Кубна у центру
Константна решетка (А): 5.490
Референце: Национална лабораторија Лос Аламоса (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Приручник за хемију Ланге (1952), Приручник за хемију и физику ЦРЦ (18. изд.)
Повратак на Периодни систем