Силицијум је металоидни елемент са атомским бројем 14 и симболом елемента Си. У чистом је облику крхка, тврда чврста твар са плаво-сивим металним сјајем. Најпознатији је по значају као полуводич.
Брзе чињенице: Силикон
- Назив елемента: Силицијум
- Елемент Симбол: Си
- Атомски број: 14
- Изглед: Кристална метална чврста супстанца
- Група: Група 14 (група од карбона)
- Раздобље: Период 3
- Категорија: Металлоид
- Откриће: Јонс Јацоб Берзелиус (1823.)
Основне чињенице силицијума
Атомски број: 14
Симбол: Си
Атомска маса: 28.0855
Откриће: Јонс Јацоб Берзелиус 1824 (Шведска)
Електронска конфигурација: [Не] 3с23п2
Оригин Ворд: Латински: силицис, силек: флинт
Својства: Тачка топљења силицијума је 1410 ° Ц, тачка кључања 2355 ° Ц, специфична гравитација износи 2,33 (25 ° Ц), са валенцијом 4. Кристални силицијум има металик сивкасту боју. Силицијум је релативно инертан, али га нападају разблажени алкали и халогени. Силицијум преноси преко 95% свих инфрацрвених таласних дужина (1,3-6,7 мм).
Користи: Силицијум је један од најважнијих
широко коришћени елементи. Силицијум је важан за живот биљака и животиња. Дијатоми екстракују силицијум из воде да би изградили свој ћелијски зидови. Силицијум се налази у биљном пепелу и у људском костуру. Силицијум је важан састојак челика. Силицијум карбид је важан абразив и користи се у ласерима за производњу кохерентне светлости при 456,0 нм. Силицијум допиран галијумом, арсеном, бором итд. користи се за производњу транзистора, соларне ћелије, исправљачи и остали важни електронички уређаји чврстог стања. Силикон је класа корисних једињења направљених од силицијума. Силикони се крећу од течности до крутих течности и имају многа корисна својства, укључујући употребу као лепила, заптивне масе и изолаторе. За израду грађевинских материјала користе се песак и глина. Силицијум се користи за прављење стакла које има многа корисна механичка, електрична, оптичка и термичка својства.Извори: Силицијум чини 25,7% земљине коре, тежински, што га чини другим најбројнијим елементом (премашеном кисеоником). Силицијум се налази на сунцу и звездама. То је главна компонента класе метеорита познатих као аеролити. Силицијум је такође састојак тектита, природног стакла неизвесног порекла. Силицијум се у природи не налази слободан. Обично се јавља као оксид и силикати, укључујући песаккварц, аметист, ахат, кремен, јаспис, опали и цитрин. Силикатни минерали укључују гранит, хорнбленде, фелдспар, сљубу, глину и азбест.
Припрема: Силицијум се може припремити загревањем силике и угљеника у електричној пећи, коришћењем угљених електрода. Аморфни силицијум се може припремити као смеђи прах, који се затим може истопити или испарити. Цзоцхралски поступак се користи за производњу моно кристала силицијума за чврсте и полуводичке уређаје. Хиперпурени силицијум се може припремити поступком зоне вакуумске пловке и термичким растављањем ултра-чистог трихлоросилана у атмосфери водоника.
Класификација елемената: Семиметални
Изотопи: Познати су изотопи силицијума од Си-22 до Си-44. Постоје три стабилна изотопа: Ал-28, Ал-29, Ал-30.
Физикални подаци силицијума
- Густина (г / цц): 2.33
- Тачка топљења (К): 1683
- Тачка кључања (К): 2628
- Изглед:Аморфан облик је браон прах; кристални облик има сиву боју
- Атомски радијус (после подне): 132
- Атомски волумен (цц / мол): 12.1
- Ковалентни радијус (после подне): 111
- Јонски радијус: 42 (+ 4е) 271 (-4е)
- Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.703
- Фусион Хеат (кЈ / мол): 50.6
- Топлина испаравања (кЈ / мол): 383
- Дебие Температуре (К): 625.00
- Паулинг Негативити Нумбер: 1.90
- Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 786.0
- Оксидациона стања: 4, -4
- Структура решетке: Дијагонално
- Константна решетка (А): 5.430
- ЦАС регистарски број: 7440-21-3
Силицон Тривиа
- Силицијум је осми најбогатији елемент у универзуму.
- Кристали силицијума за електронику морају да имају чистоћу од милијарду атома за сваки атом не-силицијума (чистоће 99,9999999%).
- Најчешћи облик силикона у Земљиној кори је силицијум-диоксид у облику песка или кварца.
- Силицијум се, попут воде, шири како се мења из течног у чврст.
- Кристали силицијум-оксида у облику кварца су пиезоелектрични. Резонантна фреквенција кварца користи се у многим прецизним часовницима.
Извори
- Цуттер, Елизабетх Г. (1978). Анатомија биљака. Део 1 ћелије и ткива (2. изд.). Лондон: Едвард Арнолд. ИСБН 0-7131-2639-6.
- Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-08-037941-9.
- Воронков, М. Г. (2007). "Силицијумска ера". Руски часопис за примењену хемију. 80 (12): 2190. дои:10.1134 / С1070427207120397
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.
- Зулехнер, Вернер; Неуер, Бернд; Рау, Герхард, "Силицијум", Уллманнова енциклопедија индустријске хемије, Веинхеим: Вилеи-ВЦХ, дои:10.1002 / 14356007.а23_721