Реакције Редока се обично одвијају у киселим растворима. Једнако се лако могу одвијати у основним решењима. Овај пример проблема показује како уравнотежити редокс реакцију у основном раствору.
Редокс реакције су избалансиране у основним растворима користећи исту методу полу-реакције која је приказана у примеру проблема "Пример реакције Редока". Укратко:
Ово ће уравнотежити реакцију у ан кисели раствор, где је то вишак Х+ јони. У основним растворима постоји вишак ОХ- јони. Избалансирана реакција мора бити модификована да би се уклонила Х+ јони и укључују ОХ- јони.
Избалансирајте једнаџбу употребом методе полуактивне реакције описане у Пример реакције Редока. Ова реакција је иста која се користи у примеру, али је уравнотежена у киселој средини. Пример је показао да је избалансирана једначина у киселој отопини:
3 Цу + 2 ХНО3 + 6 Х+→ 3 Цу2+ + 2 НО + 4 Х2О
Има шест Х+ јоне које треба уклонити. Ово се постиже додавањем истог броја ОХ- јони на обе стране једначине. У овом случају додајте 6 ОХ- на обе стране. 3 Цу + 2 ХНО
Х + јони и ОХ- комбинују се и формирају а молекул воде (ХОХ или Х2О). У овом случају, 6 Х2О настају на реакциона страна.
3 Цу + 2 ХНО3 + 6 Х2О → 3 Цу2+ + 2 НО + 4 Х2О + 6 ОХ-
Откажите вањске молекуле воде са обе стране реакције. У том случају уклоните 4 Х2О са обе стране.
3 Цу + 2 ХНО3 + 2 Х2О → 3 Цу2+ + 2 НО + 6 ОХ-
Реакција је сада избалансирана у основном раствору.