Дознајте податке о елементу фосфор

Фосфор је реактивни неметал са елементом симбола П и атомским бројем 15. То је један од основних елемената у људском телу и широко се среће у производима као што су гнојива, пестициди и детерџенти. Сазнајте више о овом важном елементу.

Атомски број: 15

Симбол: П

Атомска маса: 30.973762

Откриће: Хенниг Бранд, 1669 (Немачка)

Електронска конфигурација: [Не] 3с² 3п³

Оригин Ворд: Грчки: фосфор: такође носи светлост, древно име које је планети Венери давало пре изласка сунца.

Својства: Тачка топљења фосфора (бела) је 44,1 ° Ц, тачка кључања (бела) је 280 ° Ц, специфична гравитација (бела) је 1,82, (црвена) 2,20, (црна) 2,25-2,69, са валенцијом 3 или 5. Постоје четири алотропни облици фосфора: два облика белог (или жутог), црвеног и црног (или љубичастог). Бели фосфор има модификације а и б, са прелазном температуром између два облика на -3,8 ° Ц. Обичан фосфор је воштана бела чврста супстанца. Безбојан је и транспарентан у свом чистом облику. Фосфор је нерастворљив у води, али растворљив и у угљен-дисулфиду. Фосфор спонтано сагорева у ваздуху до свог пентоксида. Врло је отровна, са смртоносном дозом од ~ 50 мг. Бели фосфор треба чувати под водом и руковати га пинцетама. При контакту са кожом изазива озбиљне опекотине. Бели фосфор се претвара у црвени фосфор ако је изложен сунцу или загреван у сопственим парама до 250 ° Ц. За разлику од белог фосфора, црвени фосфор не светли и не изгара у ваздуху, мада и даље захтева пажљиво руковање.

Користи: За производњу се користи црвени фосфор, који је релативно стабилан сигурносне утакмице, меци за трагове, запаљиве уређаје, пестициде, пиротехничка средства и многи други производи. Постоји велика потражња за фосфатима који се користе као ђубриво. Фосфати се такође користе за прављење одређених чаша (нпр. За натријумске лампе). Трисатријум фосфат се користи као средство за чишћење, омекшивач воде и инхибитор корозије / корозије. Коштани пепео (калцијум фосфат) користи се за прављење посуђа и за производњу монокалцијум-фосфата за прашак за пециво. Фосфор се користи за прављење челика и фосфорне бронзе и додаје се другим легурама. Много је користи за органска једињења фосфора.

Биолошка активност:Фосфор је битан елемент у цитоплазми биљака и животиња. За људе је то неопходно за правилно формирање и функционисање скелетног и нервног система. Мањак фосфата назива се хипофосфатемија. Карактеришу га ниски нивои растворљивих фосфата у серуму. Симптоми укључују прекид рада мишића и крви због недовољног АТП-а. Прекомерни фосфор доводи до калцификације органа и меких ткива. Један од симптома је пролив. Процијењени просјечни захтјев за фосфором у прехрани за одрасле узрасте од 19 година је 580 мг / дан. Добри прехрамбени извори фосфора укључују месо, млеко и соју.

Класификација елемената: Нон-Метал

Изотопи: Фосфор има 22 позната изотопа. П-31 је једини стабилни изотоп.

Густина (г / цц): 1,82 (бели фосфор)

Тачка топљења (К): 317.3

Тачка кључања (К): 553

Изглед: бели фосфор је воштана, фосфоресцентна чврста супстанца

Атомски радијус (после подне): 128

Атомски волумен (цц / мол): 17.0

Ковалентни радијус (после подне): 106

Јонски радијус: 35 (+ 5е) 212 (-3е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.757

Фусион Хеат (кЈ / мол): 2.51

Топлина испаравања (кЈ / мол): 49.8

Паулинг Негативити Нумбер: 2.19

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1011.2

Оксидациона стања: 5, 3, -3

Структура решетке: Цубиц

Константна решетка (А): 7.170

ЦАС регистарски број: 7723-14-0

Трис фосфор:

• Хенниг Бранд је изоловао фосфор из урина. Свој процес је држао у тајности, бирајући уместо да прода тај процес другим алхемичарима. Његов процес је постао шире познат када је продат Француској академији наука.
• Брендова техника замењена је методом Царла Вилхелма Сцхееле-а за вађење фосфора из костију.
• Оксидација белог фосфора у ваздуху ствара зелени сјај. Иако се израз "фосфоресценција" односи на сјај елемента, прави процес је оксидација. Сјај фосфора је облик хемилуминисценције.
• Фосфор је шести по величини заједнички елемент у људском телу.
• Фосфор је седми по величини заједнички елемент у Земљиној кори.
• Фосфор је осамнаести најчешћи елемент у морској води.
• Рани облик шибица користио је бели фосфор у глави шибице. Ова пракса довела је до болне и исцрпљујуће деформације вилице, познате као "фосизна вилица" код радника када су изложени бијелом фосфору.

• Егон Виберг; Нилс Виберг; Арнолд Фредерицк Холлеман (2001). Неорганска хемија. Ацадемиц Пресс. пп. 683–684, 689. ИСБН 978-0-12-352651-9.
• Греенвоод, Н. Н.; & Еарнсхав, А. (1997). Хемија елемената (2. изд.), Окфорд: Буттервортх-Хеинеманн. ИСБН 0-7506-3365-4.
• Хаммонд, Ц. Р. (2000). "Елементи". ин Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 0-8493-0481-4.
• Ванзее, Рицхард Ј.; Кхан, Ахсан У. (1976). "Фосфоресцентност фосфора". Часопис за физичку хемију. 80 (20): 2240. дои:10.1021 / ј100561а021
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијске компаније. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.