Ан енталпија промена је приближно једнака разлици између енергије која се користи за прекидање веза у хемијској реакцији и енергије добијене формирањем нових хемијских веза у реакцији. Описује промену енергије система у сталном притиску. Промјена енталпије означава се са ΔХ. При сталном притиску, ΔХ једнак је унутрашњој енергији система која се додаје раду притиска и запремине који систем врши у својој околини.
За ендотермичку реакцију, ΔХ је позитивна вредност. За егзотермну реакцију, ΔХ има негативну вредност. То је зато што се топлота (топлотна енергија) апсорбује ендотермичком реакцијом, док се ослобађа егзотермном реакцијом.
Промјена енталпије и ентропија су повезани појмови. Ентропија је мерило поремећаја или случајности система. У егзотермној реакцији ентропија околине се повећава. Како се топлота развија, енергија која се даје систему повећава поремећај. Код ендотермичке реакције, спољна ентропија се смањује. Како се топлота апсорбује процесом или реакцијом, кинетичка енергија молекула у окружењу опада, што тежи да смањи поремећај.