Тхе енергија јонизацијеили јонизациони потенцијал је енергија потребна за потпуно уклањање електрон из гасовитог атома или јона. Што је електрон ближи и чвршће везан језгро, то ће бити теже уклонити и већа ће му бити енергија јонизације.
Кључни потези: Енергија јонизације
- Енергија јонизације је количина енергије која је потребна за потпуно уклањање електрона из гасовитог атома.
- Генерално, прва енергија јонизације је мања од оне која је потребна за уклањање следећих електрона. Постоје изузеци.
- Енергија јонизације показује тренд периодичне табеле. Енергија јонизације генерално повећава померање са леве на десно кроз период или ред и смањује се померање одозго према доле према групи елемената или стуба.
Јединице за јонизациону енергију
Енергија јонизације мери се у електронволтима (еВ). Понекад се моларна ионизациона енергија изражава у Ј / мол.
Прва вс каснија енергија јонизације
Прва енергија јонизације је енергија потребна за уклањање једног електрона из матичног атома. Други енергија јонизације
је енергија потребна за уклањање другог валентног електрона из унивалентног јона како би се формирао двовалентни јони и тако даље. Узастопне енергије ионизације повећавају се. Друга енергија јонизације је (скоро) увек већа од прве енергије јонизације.Постоји неколико изузетака. Прва енергија јонирања бора мања је од енергије берилијума. Прва енергија јонизације кисеоника већа је од енергије азота. Разлог за изузећа има везе са њиховим електронским конфигурацијама. У берилијуму, први електрон долази из орбите 2с, која може да држи два електрона колико је стабилна са једним. У бору се први електрон уклања из 2п орбитале, који је стабилан када држи три или шест електрона.
Оба електрона уклоњена да ионизују кисеоник и азот потичу из 2п орбитале, али има атом азота три електрона у својој п орбитали (стабилно), док атом кисеоника има 2 електрона у 2п орбитали (мање стабилно).
Трендови енергије јонизације у периодичној табели
Енергије јонизације повећавају се крећући се са леве на десно током одређеног периода (смањује се атомски радијус). Енергија јонизације смањује се крећући се низ групу (повећавајући атомски радијус).
Елементи И групе имају ниску енергију јонизације, јер губитак електрона формира а стабилан октет. Теже је уклањање електрона као атомски радијус опада јер су електрони углавном ближи језгру, што је такође позитивније наелектрисано. Највећа вредност енергије за ионизацију у неком периоду је она његовог племенитог гаса.
Услови који се односе на енергију јонизације
Израз "енергија јонизације" користи се када се расправља о атомима или молекулама у гасној фази. За друге системе постоје аналогни изрази.
Радна функција - Радна функција је минимална енергија потребна за уклањање електрона са површине чврсте супстанце.
Енергија везивања електрона - Енергија везивања електрона је генеричкији термин за јонизациону енергију било које хемијске врсте. Често се користи за поређење енергетских вредности потребних за уклањање електрона из неутралних атома, атомских јона и полиатомски јони.
Енергија јонизације против афинитета електрона
Други тренд виђен у периодичној табели је афинитет електрона. Афинитет електрона је мерило ослобођене енергије када неутрални атом у гасној фази стекне електрон и формира негативно наелектрисан јон (анион). Иако се енергије ионизације могу мерити са великом прецизношћу, електронске афинитете није тако лако измерити. Тренд добијања електрона повећава се померајући се с лева на десно током периода у периодичној табели и смањује се премештање од врха ка дну према групи елемената.
Разлози за афинитет електрона обично постају мањи помичући се низ таблицу зато што свако ново раздобље додаје нову орбитал електрона. Валенски електрон троши више времена даље од језгра. Такође, док се померате низ периодичну табелу, атом има више електрона. Одбијање између електрона олакшава уклањање електрона или теже додавање једног.
Електронски афинитети су мање вредности од енергије ионизације. То ставља у перспективу тренд афинитета електрона који се креће кроз неко раздобље. Уместо за нето ослобађање енергије када се добије електрон, стабилном атому попут хелијума заправо је потребна енергија да би се ионизирала. Халоген, попут флуора, лако прихвата други електрон.