Тхе прави гас делује понајвише идеалан гас је хелијум. То је зато што хелијум, за разлику од већине гасова, постоји као један атом, који ствара дисперзијске снаге ван дер Ваалса што је ниже могуће. Други фактор је да је хелијум, као и други племените гасове, има потпуно испуњену спољну електронску љуску. Због тога има ниску тенденцију да реагује са другим атомима.
Идеалан гас састављен од више од једног атома је водоник гас. Попут атома хелијума, молекула водоника такође има два електрона, а његове интермолекуларне силе су мале. Електрични набој је распоређен на два атома.
Како се молекули гаса повећавају, понашају се мање попут идеалних гасова. Расте дисперзијске силе и може доћи до интеракције дипола и дипола.
Када се прави гасови понашају као идеални гасови?
Највећим делом можете применити закон о идеалном гасу на гасове на високим температурама (собна температура и више) и ниским притисцима. Како се притисак повећава или температура пада, интермолекуларне силе између молекула гаса постају важније. Под овим условима, закон о идеалном гасу замењује ван дер Ваалсова једначина.