Моларитет и молалити су обе мере концентрације хемијског раствора. Моларност је однос мола и запремине раствора (мол / Л), док је молалитет однос молова до масе растварача (мол / кг). Већину времена није важно коју концентрацију користите. Међутим, молалност је пожељнија када раствор подвргне температурним променама, јер промена температуре утиче на волумен (чиме се мења концентрација ако се користи моларност).
Моларитет, такође познат као моларна концентрација, је број мол супстанце на литру раствора. Отопине означене моларном концентрацијом означене су с великим словом М. 1,0 М раствор садржи 1 мол раствора на литру раствора.
Молалити је број мол раствора на килограм растварача. Важно је да се користи маса растварача, а не маса раствора. Отопине означене са концентрацијом мола означене су малим словом м. 1,0 м раствор садржи 1 мол раствора на килограм растварача.
За водени раствори (раствори у којима је вода растварач) близу собне температуре, разлика између моларних и молалних раствора је занемарљива. То је зато што око собне температуре вода има
густина од 1 кг / л. То значи да је моларност „пер Л“ једнака „по кг“ молалности.За растварач попут етанола где је густина 0,789 кг / Л, 1М раствор би био 0,789 м.
Важан део памћења разлике јесте:
моларност - М → молова на литар раствора
молалитет - м → молова на килограм растварача