Дефиниција енергије дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације обвезнице је дефинисана као количина енергије који је потребан да се хемијски ломи хемикалија обвезница. Хомолитички прелом обично производи радикалне врсте. Скраћена ознака за ову енергију је БДЕ, Д₀, или ДХ °. Енергија дисоцијације везе често се користи као мерило снаге хемијске везе и за поређење различитих веза. Имајте на уму да промена енталпије зависи од температуре. Типичне јединице енергије дисоцијације везе су кЈ / мол или кцал / мол. Енергија дисоцијације везе може се експериментално мерити спектрометријом, калориметријаи електрохемијске методе.

Кључни одвоји: енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације обвезнице једнака је само енергији везе за дијатомске молекуле. То је зато што је енергија дисоцијације везе енергија једне хемијске везе, док је енергија везе је просечна вредност за све енергије дисоцијације везе свих веза одређеног типа унутар а молекул.

На пример, размислите о уклањању сукцесивних атома водоника из молекула метана. Енергија прве дисоцијације везе је 105 кцал / мол, друга је 110 кцал / мол, трећа је 101 кцал / мол, а коначна је 81 кцал / мол. Дакле, енергија везе је просек енергија дисоцијације везе, или 99 кцал / мол. У ствари, енергија везе не одговара енергији дисоцијације везе за било коју од Ц-Х веза у молекули метана!

Из енергије дисоцијације везе могуће је утврдити које су хемијске везе најјаче, а које најслабије. Најјача хемијска веза је Си-Ф веза. Енергија дисоцијације везе за Ф3Си-Ф је 166 кцал / мол, док је енергија дисоцијације везе за Х₃Си-Ф је 152 кцал / мол. Разлог за који се верује да је веза Си-Ф тако снажна је зато што постоји значајна електронегативност разлика између два атома.

Веза угљеник-угљеник у ацетилену такође има високу енергију дисоцијације везе 160 кцал / мол. Најјача веза у неутралном једињењу је 257 кцал / мол у угљен-моноксиду.

Не постоји посебна енергија дисоцијације најслабије везе јер слабе ковалентне везе заправо имају енергију упоредиву са енергијом Међумолекуларне снаге. Генерално гледано, најслабије хемијске везе су оне између племенитих гасова и фрагмената прелазног метала. Најмања измерена енергија дисоцијације везе је између атома у хелијум димеру, Хе₂. Димер се држи заједно са ван дер Ваалс сила и има енергију дисоцијације везе 0,021 кцал / мол.

Понекад се термини „енергија дисоцијације везе“ и „енталпија дисоцијације везе“ користе као заменљиви. Међутим, њих две нису нужно исте. Енергија дисоцијације везе је промена енталпије при 0 К. Енталпија дисоцијације обвезнице, која се понекад једноставно назива и енталпија везе, је промена енталпије при 298 К.

Енергија дисоцијације обвезница фаворизује се за теоријски рад, моделе и израчунавања. Енталпија обвезнице се користи за термохемију. Имајте на уму да се већина времена вредности две температуре не разликују значајно. Дакле, иако енталпија зависи од температуре, игнорисање ефекта обично нема велики утицај на прорачуне.

Дефиниција енергије дисоцијације везе односи се на хомолотички прекинуте везе. Ово се односи на симетрични прекид хемијске везе. Међутим, везе се могу раскинути асиметрично или хетеротички. У гасној фази, енергија која се ослобађа током хетеролизног прекида већа је него за хомолизу. Ако је растварач, енергетска вредност драстично опада.

• Бланксби, С.Ј.; Еллисон, Г.Б. (Април 2003). "Енергије дисоцијације веза органских молекула". Рачуни хемијских истраживања. 36 (4): 255–63. дои:10.1021 / ар020230д
• ИУПАЦ, Прилог хемијске терминологије, друго изд. ("Златна књига") (1997).
• Гиллеспие, Роналд Ј. (Јул 1998). "Ковалентне и јонске молекуле: зашто су БеФ₂ и АлФ₃ Чврста таласа са високим талиштем док БФ₃ и СиФ₄ Да ли су гасови? ". Часопис за хемијско образовање. 75 (7): 923. дои:10.1021 / ед075п923
• Калесцки, Роберт; Крака, Елфи; Цремер, Диетер (2013). "Идентификација најјачих веза у хемији". Часопис за физичку хемију А. 117 (36): 8981–8995. дои:10.1021 / јп406200в
• Луо, И.Р. (2007). Свеобухватан приручник енергије хемијских веза. Боца Ратон: ЦРЦ Пресс. ИСБН 978-0-8493-7366-4.