У електрохемијским ћелијама одвијају се реакције редукције оксидације или редокс реакције. Постоје две врсте електрохемијских ћелија. Спонтане реакције се јављају у галванским (волтајским) ћелијама; несталне реакције јављају се у електролитичким ћелијама. Обе врсте ћелија садрже електроде где се одвијају реакције оксидације и редукције. Оксидација настаје на електроди која се назива анода а смањење долази до електроде која се назива катода.
Анода електролитичке ћелије је позитивна (катода је негативна), јер анода привлачи анионе из раствора. Међутим, анода галванске ћелије је негативно наелектрисана, јер је спонтана оксидација на аноди извор ћелијских електрона или негативног набоја. Катода галванске ћелије је њен позитивни терминал. И у галванској и у електролитској ћелији оксидација се одвија на аноди и протоци електрона из аноде у катоду.
Редокс реакција у галванској ћелији је спонтана реакција. Из тог разлога, галванске ћелије се обично користе као батерије. Реакције галванских ћелија испоручују енергију која се користи за обављање послова. Енергија се користи размештањем реакција оксидације и редукције у одвојеним контејнерима, којима је придружен уређај који омогућава проток електрона. Уобичајена галванска ћелија је Даниелл-ова ћелија.
Редокс реакција у електролитичкој ћелији није нестална. За изазивање реакције електролизе потребна је електрична енергија. Ниже је приказан пример електролитичке ћелије у којој је растаљени НаЦл електролизован да би се створио течни гас натријума и хлора. Натријум јони мигрирају према катоди, где су редуковани до метала натријума. Слично томе, хлоридни јони мигрирају до аноде и оксидирају да формирају гас хлора. Ова врста ћелија користи се за производњу натријума и хлора. Гас хлора се може сакупљати око ћелије. Метал натријума је мање густ од растопљене соли и уклања се док плута до врха реакционе посуде.