Калијум хлорат је важно једињење калијума које се може користити као оксидант, дезинфекцијско средство, извор кисеоника и компонента у демонстрацијама пиротехнике и хемије. Калијум хлорат можете да направите од уобичајеног избељивача и замене соли. Реакција није нарочито ефикасна, али има нешто на уму ако вам треба одмах калијум хлорат или само желите знати како да се направи.
Кључни поступци: направите калијум хлорат од супститута за бељење и сол
- Калијум хлорат се користи као оксидант, дезинфекцијско средство и средство за обојење (љубичасто) у демонстрацијама хемије и ватрометима.
- Иако није најефикаснија хемијска реакција, једноставно је направити калијум хлорат укухавањем избељивача, хлађењем и мешањем у засићеном раствору замене соли у води.
- Синтеза делује јер калијум из надокнаде соли избацује натријум из натријум-хлората, створен врелом избељивачем. Производ је натријум хлорид и калијум хлорат. Пошто калијум хлорат није веома растворљив у води, он се таложи и може се сакупити филтрацијом.
Материјали за прављење калијум хлората
Потребна су вам само два састојка за синтезу калијум хлората:
- Хлорни избјељивач
- Калијум хлорид (продаје се као замена соли)
- Филтрирајте папир или филтер за кафу
Пазите да проверите етикету на замени соли да бисте били сигурни да је састојак само калијум хлорид. Док је замена соли калијум хлорид, „лите со“ је мешавина натријум хлорида (кухињске соли) и калијум хлорида. Разлог због којег овај пројекат функционише је тај калијума замењује натријума у натријум хлорату. У основи, морате осигурати да ли испоручујете калијум.
Иако то не би требало да буде значајно, имајте на уму Избељивач за домаћинство има рок трајања. Ако је ваша бочица са избјељивачем дуго отворена и ускладиштена, добра је идеја набавити свјежу за пројект.
Припремите калијум хлорат
- Прокухајте велику запремину (најмање пола литра) хлорног избељивача, све док се кристали не почну формирати. Радите то напољу или испод хаубе за одвод дима, како не бисте удисали пару. Врећа бјелила диспропорционално даје натријум-хипохлорит у натријум-хлориду и натријум-хлорату.
3 НаЦлО → 2 НаЦл + НаЦлО3 - Чим кристали почну да се формирају, уклоните избељивач из топлоте и оставите да се охлади.
- У посебној посуди припремите засићени раствор калијум хлорида тако што ћете мешати калијум хлорид у води док се више не растопи.
- Помијешајте једнаке количине укухане растворе избељивача и калијум хлорида, водећи рачуна да материје из било ког раствора не остану ван смеше. Ово је супституција или појединачна реакција замене. Два производа су одвојена на основу растворљивост. Калијум хлорат ће се исталожити, остављајући натријум хлорид у раствору.
КЦл + НаЦлО3 → НаЦл + КЦлО3 - Охладите раствор у замрзивачу да повећате принос калијум хлората.
- Филтрирајте смешу кроз филтер папир или филтер за кафу. Задржите чврсти калијум хлорат; одбаците раствор натријум-хлорида.
- Оставите да се калијум хлорат осуши пре складиштења или употребе. НурдРаге има видео запис ако желите да видите како се то ради.
Калијум хлорат можете тестирати једноставном демонстрацијом хемије:
- Пурпле Фире (приказано) - Помијешајте калијум хлорат и пола мање шећера. Запалите смешу било применом пламена или додавањем неколико капи сумпорне киселине (тренутна хемијска ватра).
- Данцинг Гумми Беар - бомбони су извор шећера у овој демонстрацији. Снажна реакција медведа и калијум хлората чини да медвед плеше у љубичастој ватри.
Остале употребе калијум хлората укључују безбедносне шибице, ватромет, дезинфекциона средства, пестициде, прајмер за ватрено оружје и за принудно цветање биљака. Такође је добро полазиште за припрему гаса са кисеоником или хлором.
Савети за безбедност
Ово је пројекат који би требало да буде изведен уз одговорни надзор одраслих. Неразређени избељивач може изазвати иритацију коже и оштетити очи и слузокожу ако их прскате. Загријавање избјељивача треба изводити напољу или испод капуљаче, јер се испуштају иритантне паре. Коначно, држите калијум хлорат прикупљен у овом пројекту даље од топлоте или пламена док нисте спремни да га користите. Треба га чувати даље од сумпорне киселине и сумпора, јер може доћи до спонтаног паљења.