Ан јонска веза је хемијска веза између два атома у којој један атом донира свој електрон другом атому. Ковалентне везес друге стране изгледа да укључују два атома који деле електроне како би достигли стабилнију конфигурацију електрона. Нека једињења садрже и једно и другојонски и ковалентне везе. Ова једињења садрже полиатомски јони. Многа од ових једињења садрже метал, неметал, а такође и водоник. Међутим, други примери садрже метал спојен преко јонске везе на ковалентно везане неметале. Ево примера једињења која показују обе врсте хемијских веза:
- НаНО3 - натријум нитрат
- (НХ4) С - амонијум сулфид
- Ба (ЦН)2 - баријев цијанид
- ЦаЦО3 - калцијум карбонат
- КНО2 - калијум нитрит
- К2ТАКО4 - калијум сулфат
У амонијум сулфиду, амонијумски катион и сулфид анион су јонски повезани, мада су сви атоми неметали. Разлика електронегативности између амонијума и сумпорног јона омогућава ионску везу. У исто време, атоми водоника су ковалентно везани за атом азота.
Калцијум карбонат је још један пример једињења са јонским и ковалентним везама. Овде калцијум делује као катион, а карбонатна врста као анион. Ове врсте деле јонску везу, док су атоми угљеника и кисеоника у карбонату ковалентно повезани.
Како то ради
Врста хемијске везе која се формира између два атома или између метала и скупа неметала зависи од разлике у електронегативности између њих. Важно је запамтити начин на који су обвезнице класификоване донекле произвољно. Ако два атома који уђу у хемијску везу немају идентичне вредности електронегативности, веза ће увек бити помало поларна. Једина стварна разлика између поларне ковалентне везе и јонске везе је степен раздвајања набоја.
Сјетите се опсега електронегативности, тако да ћете моћи предвидјети врсте веза у једињењу:
- неполарна ковалентна веза - Разлика електронегативности је мања од 0,4.
- поларна ковалентна веза - Разлика електронегативности је између 0,4 и 1,7.
- јаониц обвезница - Разлика електронегативности између врста које формирају везу већа је од 1,7.
Разлика између јонских и ковалентних веза је помало двосмислена јер се једина заиста неполарна ковалентна веза дешава када се два елемента истог атома вежу један са другим (нпр. Х2, О3). То је вероватно боље смислити хемијске везе као вишевалентни или вишеполарни, дуж континуума. Када се и једињење и ковалентна веза одвијају у једињењу, јонски део је готово увек између катиона и аниона једињење. Ковалентне везе могу се појавити у полиатомском јону било у катиону или у аниону.