Постоји скуп правила користи се за одређивање оксидационих бројева. Оксидациони број слободног елемента је увек нула, али пошто се у овом питању поставља силицијум у једном једињењу, гледате број електрона потребних за попуњавање његове валентне љуске. То можете схватити из конфигурације електрона. Позиција у периодичној табели обично даје и одговор. Силицијум је у истој групи као и угљеник. Силицијум обично показује +4 оксидационо стање.
Постоји згодан графикон који можете да нацртатеда бисте утврдили конфигурације електрона, тако да их не морате меморисати. Постоје 2 електрона у подреду, 6 у подреду п, 10 у д подравини и 14 у подредини ф.
Структура електронских тачака зависи од броја валентних електрона. Да бисте одговорили на питање, морате да знате конфигурација електрона атома да бисте видели који има 7 несвезаних електрона, као што је хлор. Флуор, елемент број 9, има 2 електрона у подреду (К љуски). Л шкољка је непотпуно испуњена, са 7 електрона.
Ово је још једно питање које укључује квантне бројеве. Ако је н = 2, тада могу бити 4 орбитале (1 с орбитала и 3 п орбитале).