Хемијска реакција је хемијских промена која формира нове супстанце. Хемијска реакција може бити представљена хемијском једначином, која показује број и врсту сваког атома, као и њихову организацију у молекули или јони. А хемијска једначина користи симболе елемената као скраћеницу за елементе, са стрелицама да назначи правац реакције. Конвенционална реакција се пише реактантима на левој страни једначине и производима на десној страни. Стање материје твари може се назначити у заградама чврст, ја за течно, г за гас, ак за водени раствор). Реакциона стрелица може ићи лево надесно или може бити двострука стрелица, што указује да се реактанти окрећу производима, а неки производ пролази обрнуту реакцију на реакторе.
Док хемијске реакције подразумева атома, обично су само електрони укључени у разбијање и формирање хемијске везе. Процеси који укључују атомско језгро називају се нуклеарним реакцијама.
Супстанце које учествују у хемијској реакцији називају се реактанти. Супстанце које настају називају се производима. Производи имају различита својства од реактаната.
Такође познат као: реакција, хемијска промена
Примери хемијских реакција
Хемијска реакција Х2(г) + ½О2(г) → Х2О (л) описује стварање воде из ње елементи.
Реакција између гвожђа и сумпора која ствара гвожђе (ИИ) сулфид је друга хемијска реакција, представљена хемијском једначином:
8 Фе + С8 → 8 ФеС
Врсте хемијских реакција
Постоје безброј реакција, али могу се груписати у четири основне категорије:
Реакција синтезе
У реакцији синтезе или комбинације, два или више реактаната се комбинују да би добили сложенији производ. Општи облик реакције је: А + Б → АБ
Реакција распадања
Реакција разградње је обрнута реакција синтезе. При распадању, сложени реактант разбија се на једноставније производе. Општи облик реакције распадања је: АБ → А + Б
Реакција замене
У једној замјени или реакција једноструког помака, један некомбиновани елемент замењује други у једињењу или тргује с њим. Општи облик појединачне реакције замене је: А + БЦ → АЦ + Б
Реакција двоструке замене
У двострукој реакцији замене или двоструког премештања, аниони и катиони реактаната тргују међусобно, формирају нова једињења. Општи облик двоструке реакције замене је: АБ + ЦД → АД + ЦБ
Зато што постоји толико много реакција додатни начини њихове категоризације, али ове друге класе ће и даље спадати у једну од четири главне групе. Примери других класа реакција укључују оксидационо-редукцијске (редокс) реакције, кисело-базне реакције, реакције комплексирања и реакције падавина.
Чимбеници који утичу на стопу реакције
На брзину или брзину којом се одвија хемијска реакција утиче неколико фактора, укључујући:
- концентрација реактанта
- површина
- температура
- притисак
- присуство или одсуство катализатора
- присуство светлости, посебно ултраљубичастог светла
- енергија активације