Изотопи: Сви изотопи торијума су нестабилни. Тхе атомске масе распон од 223 до 234. Тх-232 се јавља природно, са полуживотом 1,41 к 1010 година. То је алфа емитер који пролази кроз шест алфа и четири корака бета распадања да би постао стабилан изотоп Пб-208.
Својства: Торијум има талиште од 1750 ° Ц, тачка кључања ~ 4790 ° Ц, специфична тежина 11,72, са валеном од +4, а понекад и +2 или +3. Чисти метал торијума је сребрнасто бела стабилна на ваздуху која може задржати сјај месецима. Чисти торијум је мекан, врло пластичан и способан је да се вуче, мења и хладно ваља. Торијум је диморфан, иде од кубичне структуре до телесне центриране кубне структуре на 1400 ° Ц. Тачка топљења оксида торијума је 3300 ° Ц, што је највиша талиште оксида. Торијум је полако нападнут водом. Не лако се раствара у већини киселина, осим хлороводоничне киселине. Торијум контаминиран својим оксидом полако ће потамнити до сиве и коначно црне боје. Тхе физичка својства метала јако зависе од количине оксида који је присутан. Торијум у праху је пирофорни и са њим се мора пажљиво поступати. Грејање торијумских окрета у ваздуху узроковаће да се запале и запале сјајном белом светлошћу. Торијум се дезинтегрише да ствара радон гас, алфа емитер и опасност од зрачења, тако да подручја у којима се складишти или рукује са торијумом захтева добра вентилација.
Користи: Торијум се користи као извор нуклеарне енергије. Унутрашња топлина земље се у великој мери приписује присуству торијума и уранијума. Торијум се такође користи за преносна гасна светла. Торијум је легиран магнезијумом дајући отпорност на пузање и велику чврстоћу на повишеним температурама. Ниска радна функција и велика емисија електрона чине торијум користан за облагање волфрамове жице коришћене у електронска опрема. Оксид се користи за израду лабораторијских посуда и стакла са малом дисперзијом и високим индексом лома. Оксид се такође користи као катализатор у претварању амонијака у азотну киселину у производњи сумпорна киселина, и код пуцања нафте.
Извори: Торијум се налази у ториту (ТхСиО4) и торијанит (ТхО2 + УО2). Торијум се може добити из монзонита, који садржи 3-9% ТхО2 повезан са другим ретким земљама. Метал торијума се може добити редукцијом торијум оксида са калцијумом, редукцијом торијум тетраклорида са алкалним металом, електролизом безводни торијум-хлорид у стопљеној мешавини калијум-натријум-хлорида или редукцијом торијум-тетрахлорида са безводним цинком хлорид.
Изглед: сиви, меки, прости, дуктилни, радиоактивни метал
Референце: Национална лабораторија у Лос Аламосу (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Лангеов приручник хемије (1952), Приручник за хемију и физику ЦРЦ (18. изд.)