Валенција је обично број електрони потребан за испуњавање најудаљеније љуске атом. Будући да постоје изузеци, општа дефиниција валенције је број електрона са којима је одређени атом уопште обвезнице или броја веза које атом формира. (Размислите гвожђе, која може имати валентност 2 или валеност 3).
ИУПАЦ формална дефиниција валенције је максимални број унивалентних атома који се могу комбиновати са атомом. Обично се дефиниција заснива на максималном броју атома водоника или атома хлора. Имајте на уму да ИУПАЦ дефинише само једну вредност валенције (максимум), док је познато да атоми могу приказати више од једне валенције. На пример, бакар обично има валенцију од 1 или 2.
Постоје два проблема са "валентношћу". Прво, дефиниција је двосмислена. Друго, то је само читав број, без знака који ће вам назначити да ли ће атом добити електрон или ће изгубити свој крајњи (и) један. На пример, валенција и водоника и хлора је 1, а водоник обично губи свој електрон да би постао Х+, док хлор обично добија додатни електрон да би постао Цл-.
Оксидационо стање је бољи показатељ електронског стања атома, јер има и величину и знак. Такође, разуме се да атоми елемената могу приказати различита стања оксидације у зависности од услова. Знак је позитиван за електропозитивне атоме и негативан за електронегативне атоме. Најчешће оксидационо стање водоника је +8. Најчешће стање оксидације за хлор је -1.
Реч "валентност" описана је 1425. године од латинске речи валентија, што значи снагу или капацитет. Концепт валенције развијен је у другој половини 19. века како би објаснио хемијско везивање и молекуларну структуру. Теорију хемијских валенција предложио је у 1852. години Едвард Франкланд.