Јаке и слабе киселине важно је знати и за час хемије и за употребу у лабораторији. Јако је мало јаких киселина, тако да је један од најлакших начина за раздвајање јаких и слабих киселина меморисање кратког списка јаких. Било која друга киселина се сматра слабом киселином.
Кључне Такеаваис
- Јаке киселине се у води потпуно дисоцирају од својих јона, док слабе киселине само делимично дисоцирају.
- Постоји само неколико (7) јаких киселина, па се многи одлуче упамтити. Све остале киселине су слабе.
- Јаке киселине су хлороводонична, азотна киселина, сумпорна киселина, бромоводична киселина, хидроионска киселина, перхлорна киселина и хлороводонична киселина.
- Једина слаба киселина која настаје реакцијом између водоника и халогена је флуороводична киселина (ХФ). Док је технички слаба киселина, флуороводична киселина је изузетно моћан и веома корозиван.
Јаке киселине
Јаке киселине дисоцирају у потпуности у своје јони у води, дајући један или више протона (водоник катиони) по молекули. Само постоје 7 уобичајених јаких киселина.
- ХЦл - хлороводонична киселина
- ХНО3 - азотна киселина
- Х2ТАКО4 - сумпорна киселина (ХСО4- је слаба киселина)
- ХБр - бромоводична киселина
- ХИ - хидројодна киселина
- ХЦлО4 - перхлорна киселина
- ХЦлО3 - хлорна киселина
Примери реакција јонизације укључују:
ХЦл → Х+ + Цл-
ХНО3 → Х+ + НЕ3-
Х2ТАКО4 → 2Х+ + СО42-
Обратите пажњу на производњу позитивно наелектрисаних водоничних јона и такође стрелицу реакције, која показује само десно. Сав реактант (киселина) је јонизован у производ.
Слабе киселине
Слабе киселине не раздвајају се потпуно у својим ионима у води. На пример, ХФ се дисоцира на Х+ и Ф- јона у води, али неки ХФ остаје у раствору, тако да није јака киселина. Постоји много више слабих киселина од јаких. Већина органске киселине су слабе киселине. Овде је делимична листа, поредана од најјачих до најслабијих.
- ХО2Ц2О2Х - оксална киселина
- Х2ТАКО3 - сумпорна киселина
- ХСО4- - јон водоник сулфат
- Х3ПО4 - фосфорне киселине
- ХНО2 - азотна киселина
- ХФ - флуороводоничне киселине
- ХЦО2Х - метанска киселина
- Ц6Х5ЦООХ - бензојева киселина
- ЦХ3ЦООХ - сирћетна киселина
- ХЦООХ - мравље киселина
Слабе киселине непотпуно јонизују. Пример реакције је дисоцијација етанске киселине у води да би се добили хидроксоксијум катиони и антаноат аниони:
ЦХ3ЦООХ + Х2О ⇆ Х3О+ + ЦХ3гугутање-
Имајте на уму стрелицу реакције у хемијској једначини у оба смера. Само око 1% етанске киселине претвара се у јоне, док је остатак етанојска киселина. Реакција се одвија у оба смера. Повратна реакција је повољнија од реакције према напријед, па се јони лако враћају у слабу киселину и воду.
Разликовање јаких и слабих киселина
Можете користити константу равнотеже киселине Ка или пКа да се утврди да ли је киселина јака или слаба. Јаке киселине имају висок Ка или мала пКа вредности, слабе киселине имају веома мало Ка вредности или велике пКа вредности.
Јаки и слаби против Концентрирана и разблажена
Пазите да термине јак и слаб не збуните са концентрираним и разредити. Концентрована киселина је она која садржи малу количину воде. Другим речима, киселина је концентрована. Разблажена киселина је кисели раствор који садржи пуно растварача. Ако имате 12 М сирћетне киселине, она је концентрована, а ипак слаба киселина. Без обзира колико воде уклонили, то ће бити тачно. На супротној страни, раствор ХЦл од 0,0005 М је разблажен, али још увек јак.
Стронг Вс. Корозивно
Можете пијте разблажену сирћетну киселину (киселина која се налази у сирћету), а ако пијете исту концентрацију сумпорне киселине, добили бисте хемијско сагоревање. Разлог је тај што је сумпорна киселина веома корозивна, док сирћетна киселина није тако активна. Иако киселине имају тенденцију корозије, тхе најјачи суперациди (карборани) заправо нису корозивни и могу се држати у вашој руци. Хлороводонична киселина би, док је слаба киселина, прошла кроз вашу руку и напасти кости.