Који су делови периодичне табеле?

Тхе периодична табела елемената је најважније средство које се користи у хемији. Да бисте извукли максимум из табеле, помаже вам да знате делове периодичне табеле и како да употребите графикон за предвиђање својстава елемената.

Кључни потези: делови периодичне табеле

Периодична табела наводи хемијске елементе по редоследу повећање атомског броја, који је број протона у сваком атому елемента. Облик стола и начин на који су елементи распоређени имају значај.

Сваки од елемената може се доделити једној од три широке категорије елемената:

С изузетком водоника, елементи на левој страни периодичне табеле су метали. Заправо, водоник делује и као метал у чврстом стању, али елемент је гас при уобичајеним температурама и притисцима и не показује метални карактер под овим условима. Својства метала укључују:

• металик сјај
• висока електрична и топлотна проводљивост
• уобичајене тврде материје (жива је течна)
• обично дуктилна (способна да се увуче у жицу) и пробирљива (способна да се забије у танке плоче)
• већина има високе тачке топљења
• лако губе електроне (низак афинитет електрона)
• ниске енергије јонизације

Два реда елемената испод тела периодичне табеле су метали. Точније, они су збирка прелазних метала који се називају лантаниди и актиниди или ретких земљаних метала. Ови елементи су смештени испод стола, јер није постојао практичан начин да се уметну у прелазни метални део без да табела изгледа чудно.

На десној страни периодичне табеле налази се цик-цак линија која делује као својеврсна граница између метала и неметала. Елементи са обе стране ове линије показују нека својства метала, а нека неметала. Ови елементи су металлоиди, који се називају и полиметали. Металлоиди имају променљива својства, али често:

• металоиди имају вишеструке облике или алотропе
• може се израдити за напајање електричном енергијом под посебним условима (полуводичи)

Елементи са десне стране периодичне табеле су неметали. Својства неметала су:

• обично лоши проводници топлоте и електричне енергије
• често течности или гасови на собној температури и притиску
• недостаје металик сјај
• лако добијају електроне (високи афинитет електрона)
• висока енергија јонизације

Распоред периодичне табеле организује елементе са сродним својствима. Две су опште категорије групе и периоде:

Групе елемената
Групе су ступци табеле. Атоми елемената у групи имају исти број валентних електрона. Ови елементи имају многа слична својства и имају тенденцију да се на исти начин понашају једни у другима у хемијским реакцијама.

Елемент Периодс
Редови у табели периодике називају се периодима. Сви атоми ових елемената имају исти највиши ниво енергије електрона.

Можете користити организацију елемената у периодичној табели да предвидите како ће елементи формирати везе међусобно да би формирали једињења.

Јонске обвезнице
Јонске везе настају између атома са врло различитим вредностима електронегативности. Јонска једињења формирају кристалне решетке које садрже позитивно набијени катион и негативно наелектрисане анионе. Јонске везе настају између метала и неметала. Пошто су јони фиксирани на свом месту у решетки, јонске чврсте супстанце не спроводе струју. Међутим, наелектрисане честице се слободно крећу када се јонска једињења растварају у води, формирајући проводљиве електролите.

Ковалентне обвезнице
Атоми деле електроне у ковалентним везама. Ова врста везе формира се између неметалних атома. Запамтите да се водоник такође сматра неметалом, па његова једињења формирана са другим неметалима имају ковалентне везе.

Металне обвезнице
Метали се такође везују за друге метале да би делили валентне електроне у ономе што постаје електронско море које окружује све погођене атоме. Атоми различитих метала формирају легуре, који имају различита својства од својих саставних елемената. Пошто се електрони могу слободно кретати, метали лако спроводе електричну енергију.