Константа равнотеже са вредностом К> 1 значи:
а. постоји више реактаната него равнотежних производа
б. у равнотежном стању постоји више производа него реактаната
ц. постоји равнотежа производа и реактаната
д. реакција није у равнотежи
Једнаке количине реактаната сипају се у одговарајућу посуду. С обзиром на довољно времена, реактанти се могу готово у потпуности претворити у производе ако:
а. К је мањи од 1
б. К је већи од 1
ц. К је једнак 1
д. К је једнак 0
Равнотежа равнотеже реакције
Ца (ХЦО)3)2 (с) ↔ ЦаО (с) + 2 ЦО2 (г) + Х2О (г)
би:
а. К = [ЦаО] [ЦО2]2[Х2О] / [Ца (ХЦО3)2]
б. К = [Ца (ХЦО3)2] / [ЦаО] [ЦО2]2[Х2О]
ц. К = [ЦО2]2
д. К = [ЦО2]2[Х2О]
За реакцију
Х2 (г) + Бр2 (г) ХБ 2 ХБр (г),
К = 4,0 к 10-2. За реакцију
2 ХБр (г) ↔Х2 (г) + Бр2 (г)
К =:
а. 4,0 к 10-2
б. 5
ц. 25
д. 2,0 к 10-1
На одређеној температури, К = 1 за реакцију
2 ХЦл (г) → Х2 (г) + Цл2 (г)
У равнотежи можете бити сигурни да:
а. [Х2] = [Цл2]
б. [ХЦл] = 2 [Х2]
ц. [ХЦл] = [Х2] = [Цл2] = 1
д. [Х2] [Цл2] / [ХЦл]2 = 1
За реакцију: А + Б ↔ Ц + Д
6.0 молова А и 5.0 мола групе Б помешани су заједно у одговарајућој посуди. Када се постигне равнотежа, настаје 4,0 Ц мола.
Константа равнотеже за ову реакцију је:
а. К = 1/8
б. К = 8
ц. К = 30/16
д. К = 16/30
Хаберов поступак је метода за производњу амонијак из гасова водоника и азота. Реакција је
Н2 (г) + 3Х2 (г) НХ 2 НХ3 (г)
Ако водоник гас додаје се након што реакција постигне равнотежу, реакција ће:
а. пређите на десно да бисте произвели више производа
б. померајте улево да бисте произвели више реактаната
ц. зауставити. Сав азотни гас је већ потрошен.
д. Потребне су вам додатне информације.
1. б. у равнотежном стању постоји више производа него реактаната
2. б. К је већи од 1
3. а. К = [ХИ]2/[H2] [И2]
4. ц. К = [СО3]2/[SO2]2[О2]
5. д. К = [ЦО2]2[Х2О]
6. а. К = [Х2О]2/[H2]2
7. ц. 25
8. д. [Х2] [Цл2] / [ХЦл]2 = 1
9. б. К = 8
10. а. пређите на десно да бисте произвели више производа