Када се два водена раствора јонских једињења помешају, резултирајућа реакција може да добије чврсти талог. Овај водич ће показати како се користи правила растворљивости за неорганска једињења предвидјети да ли ће производ остати у раствору или неће формирати талог.
Водени раствори јонских једињења састоје се од јона који чине једињење дисоцирано у води. Ова решења су представљена у хемијским једначинама у облику: АБ (ак) где је А тхе катион и Б је тхе анион.
Кад два водени раствори Мешају се, јони међусобно делују и стварају производе.
АБ (ак) + ЦД (ак) → производи
Ова реакција је генерално а двострука реакција замене у облику:
АБ (ак) + ЦД (ак) → АД + ЦБ
Остаје питање да ли ће АД или ЦБ остати у решењу или формирати а чврсти талог?
Талог ће настати ако је добијено једињење нерастворљиво у води. На пример, раствор сребрног нитрата (АгНО3) се помеша са раствором магнезијум бромида (МгБр2). Уравнотежена реакција би била:
2 АгНО3(ак) + МгБр2 → 2 АгБр (?) + Мг (НО3)2(?)
Стање производа треба утврдити. Да ли су производи растворљиви у води?
Према правила растворљивостисве соли сребра су нерастворљиве у води са изузетком сребро нитрата, сребро ацетата и сребрног сулфата. Стога ће се АгБр исталожити.
Друго једињење Мг (НО3)2 остаће у раствору јер сви нитрати, (НЕ3)-, растворљиви су у води. Резултати избалансирана реакција би:
2 АгНО3(ак) + МгБр2 → 2 АгБр (с) + Мг (НО3)2(ак)
Размотрите реакцију:
КЦл (ак) + Пб (НО)3)2(ак) → производи
Који би били очекивани производи и шта ће? оборински облик?
Производи би требали преуредити јоне у:
КЦл (ак) + Пб (НО)3)2(ак) → КНО3(?) + ПбЦл2(?)
После уравнотежења једначине,
2 КЦл (ак) + Пб (НО)3)2(ак) → 2 КНО3(?) + ПбЦл2(?)
КНО3 остаће у раствору јер су сви нитрати растворљиви у води. Хлориди су растворљиви у води са изузетком сребра, олова и живе. То значи ПбЦл2 је нерастворљив и формира талог. Готова реакција је:
2 КЦл (ак) + Пб (НО)3)2(ак) → 2 КНО3(ак) + ПбЦл2(с)
Правила растворљивости су корисна смерница за предвиђање да ли ће се једињење растопити или ће формирати талог. Постоји много других фактора који могу утицати на растворљивост, али ова правила су добар први корак за утврђивање исхода реакција воденог раствора.
Кључ за предвиђање талога је научити правила растворљивости. Посебно обратите пажњу на једињења наведена као „мало растворљива“ и запамтите то температура утиче на растворљивост. На пример, раствор калцијум-хлорида се обично раствори у води, али ако је вода довољно хладна, со се лако не раствара. Прелазни метални спојеви могу да формирају талог у хладним условима, а опет се растварају када је топлије. Такође, узмите у обзир присуство других јона у раствору. Ово може утицати на растворљивост на неочекиване начине, понекад узрокујући стварање талога када то нисте очекивали.