Ако радите са киселинама и базама, две су познате вредности пХ и пКа. Ево дефиниције пКа и погледати како се односи на јачину киселине.
пКа Дефиниција
пКа је негативни основни 10 логаритам за константа дисоцијације киселине (Ка) од решење.
пКа = -лог10Ка
Нижи је пКа вредност, јача је киселина. На пример, пКа сирћетне киселине је 4,8, док пКа млечне киселине 3,8. Помоћу пКа вредности може се видети да је млечна киселина јача киселина од сирћетне киселине.
Разлог пКа користи се зато што описује дисоцијацију киселине помоћу малих децималних бројева. Иста врста информација може се добити из вредности Ка, али они су обично изузетно мали број наведени у научним записима које већина људи тешко може разумети.
Кључни одводи: Дефиниција пКа
- Вредност пКа је једна метода која се користи за означавање јачине киселине.
- пКа је негативни лог константе дисоцијације киселине или вредност Ка.
- Нижа вредност пКа указује на јачу киселину. Односно, нижа вредност указује да се киселина више у потпуности дисоцира у води.
Капацитет пКа и пуфера
Поред коришћења пКа за мерење јачине киселине, може се користити да одаберете тампон. Ово је могуће због односа између пКа и пХ:
пХ = пКа + дневник10([А-]/[АХ])
Тамо где се квадратни углати оквири користе за означавање концентрација киселине и њене коњугацијске базе.
Једнаџба се може преписати као:
Ка/[H+] = [А-]/[АХ]
Ово показује да су пКа и пХ једнаки када се половина киселине дисоцирала. Капацитет пуфера неке врсте или њена способност да одржава пХ раствора је највиша када су вредности пКа и пХ близу. Дакле, приликом избора а тампон, најбољи избор је онај који има вредност пКа близу циљаног пХ хемијског раствора.