Чињенице индијума: Број симбола у или атома 49

Индијум је хемијски елемент са атомским бројем 49 и елементом симбола Ин. То је сребрнасто бели метал који по изгледу највише подсећа на лименку. Међутим, хемијски је сличнији галијуму и талијуму. Осим алкалних метала, индијум је најмекши метал.

Атомски број: 49

Симбол: Ин

Атомска маса: 114.818

Откриће: Фердинанд Реицх и Т. Рицхтер 1863 (Немачка)

Електронска конфигурација: [Кр] 5с² 4д¹⁰ 5п¹

Оригин Ворд: Латински индицум. Индиум је назван по сјајној индиго линији у спектру елемента.

Изотопи: Познато је тридесет девет изотопа индија. Имају масовни број у распону од 97 до 135. У природи се јавља само један стабилни изотоп Ин-113. Други природни изотоп је индијум-115, који има полуживот од 4,41 к 10¹⁴ година. Овај полуживот је много већи од времена универзума! Разлог полуживота је толико дуг зато што је бета пропадање на Сн-115 забрањено. Ин-115 чини 95,7% природног индијума, а остатак се састоји од Ин-113.

Својства: Тачка топљења индијума је 156,61 ° Ц, тачка кључања 2080 ° Ц,

Биолошка улога: Индијум је можда токсичан, али су потребна додатна истраживања да би се проценили његови ефекти. Елемент не служи ниједној познатој биолошкој функцији ни у једном организму. Познато је да су натријумове (ИИИ) соли токсичне за бубреге. Радиоактивни Ин-111 се користи као радиотрактор у нуклеарној медицини за обележавање белих крвних зрнаца и протеина. Индијум се чува у кожи, мишићима и костима, али се излучује у року од приближно две недеље.

Користи: Индијум се користи у легурама са ниским талиштем, лежећим легурама, транзисторима, термисторима, фотопреводницима и исправљачима. Кад се прелије или испари на стакло, оно формира огледало једнако добро као оно које је створило сребро, али са супериорном отпорношћу на атмосферску корозију. Индијум се додаје зубном амалгаму за смањење површинске напетости живе и олакшава лако спајање. Индиј се користи у нуклеарним контролним шипкама. 2009. године, индијум је комбинован са манганом и итријумом да би формирао нетоксични плави пигмент, ИИнМн плави. Индијум се може заменити живом у алкалним батеријама. Индиј се сматра технолошки критичним елементом.

Извори: Индијум је често повезан са цинковим материјалима. Такође се налази у рудама гвожђа, олова и бакра. Индијум је 68. најбогатији елемент у Земљиној кори, присутан у концентрацији од приближно 50 делова на милијарду. Индијум је формиран с-процесом у звездама са малом и средњом масом. Полако хватање неутрона настаје када сребро-109 ухвати неутрон, постајући сребро-110. Сребро-110 постаје бета кадмијум-110 распадом. Кадмијум-110 хвата неутроне да постају кадмијум-115, који пролази бета распадом у кадмијум-115. Ово објашњава зашто је радиоактивни изотоп индија чешћи од стабилног изотопа. Индиум-113 се производи с-процесом и р-процесом у звездама. Такође је ћерка пропадања кадмијума-113. Главни извор индија је сфалерит, а то је сулфидна цинкова руда. Индијум се производи као нуспроизвод прераде руде.

Класификација елемената: Метал

Густина (г / цц): 7.31

Тачка топљења (К): 429.32

Тачка кључања (К): 2353

Изглед: врло мекан, сребрнасто-бели метал

Оксидациона стања: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Атомски радијус (после подне): 166

Атомски волумен (цц / мол): 15.7

Ковалентни радијус (после подне): 144

Јонски радијус: 81 (+ 3е)

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.234

Фусион Хеат (кЈ / мол): 3.24

Топлина испаравања (кЈ / мол): 225.1

Дебие Температуре (К): 129.00

Паулинг Негативити Нумбер: 1.78

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 558.0

Оксидациона стања: 3

Структура решетке: Тетагонални у центру тела

Константна решетка (А): 4.590

• Алфантази, А. М.; Москалик, Р. Р. (2003). „Обрада индеума: преглед“. Минералс Енгинееринг. 16 (8): 687–694. дои: 10.1016 / С0892-6875 (03) 00168-7
• Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
• Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. ИСБН 0-8493-0464-4.