Депресија тачке смрзавања једно је од колизатских својстава материје, што значи да на њу утиче број честица, а не хемијски идентитет честица или њихова маса. Када се растварач дода раствору, тачка замрзавања се спушта са првобитне вредности чистог растварача. Није важно да ли је раствор течни, гасни или чврсти. На пример, депресија тачке смрзавања настаје када се у воду додају или сол или алкохол. У ствари, растварач такође може бити било које фазе. Депресија ледене тачке се такође јавља у чврстим и чврстим мешавинама.
Депресија ледишта израчунава се помоћу Раоултовог закона и Клаусиус-Цлапеиронове једначине за писање једначине која се назива Благденов закон. У идеалном решењу, депресија ледишта зависи само од концентрације раствора.
31,65 г натријум-хлорида се дода у 220,0 мл воде на 34 ° Ц. Како ће то утицати на тачка смрзавања воде?
Претпоставимо натријум хлорид потпуно се дисоцира у води.
Дати: густина воде на 35 ° Ц = 0,994 г / мЛ
Кф вода = 1,86 ° Ц кг / мол
Решење:
Да пронађемо повишење температуре
ΔТ = иКфм
где
ΔТ = промена температуре у ° Ц
и = ван 'т Хоффов фактор
Кф= депресија молалне тачке смрзавања константна или криоскопска константа у ° Ц кг / мол
м = молалитет раствора у мол раствору / кг растварача.
Корак 1 Израчунајте молалитет НаЦл
молалитет (м) НаЦл = молови НаЦл / кг воде
Од Периодни систем, пронађите атомску масу елемената:
атомска маса На = 22,99
атомска маса Цл = 35,45
молова НаЦл = 31,65 г к 1 мола / (22,99 + 35,45)
молова НаЦл = 31,65 г к 1 мола / 58,44 г
молова НаЦл = 0,542 мола
кг воде = густина к запремина
кг воде = 0.994 г / мЛ к 220 мЛ к 1 кг / 1000 г
кг воде = 0,219 кг
мНаЦл = молови НаЦл / кг воде
мНаЦл = 0.542 мола / 0.219 кг
мНаЦл = 2.477 мол / кг
Корак 2 Одредите ван 'т Хоффов фактор
Ван 'т Хофф-ов фактор, тј. Константа је повезана са количином дисоцијације раствора у растварачу. За супстанце које се не дисоцирају у води, попут шећера, и = 1. За растворе који се потпуно дисоцирају два јона, и = 2. У овом примеру, НаЦл се потпуно дисоцира на два јона, На+ и Цл-. Према томе, и = 2 за овај пример.
3. корак Нађи ΔТ
ΔТ = иКфм
ΔТ = 2 к 1,86 ° Ц кг / мол к 2,447 мол / кг
ΔТ = 9,21 ° Ц
Одговор:
Додавање 31,65 г НаЦл у 220,0 мл воде смањиће тачку смрзавања за 9,21 ° Ц.