Шта је дестилација? Принципи и употребе

Дестилација је важан процес раздвајања у хемији, индустрији и науци о храни. Ево дефиниције дестилације и преглед врста дестилације и њене употребе.

Кључни одводи: дестилација

Дестилација је широко коришћена метода за одвајање смеша заснована на разликама у условима потребним за промену фаза компоненти смеше. Да бисте одвојили мешавину течности, течност се може загрејати да би применио компоненте које имају различите тачке кључања, у гасну фазу. Затим се гас кондензује у течни облик и сакупља. Понављање поступка на сакупљеној течности ради побољшања чистоће производа назива се двострука дестилација. Иако се овај појам најчешће примењује на течности, обрнути поступак се може користити за одвајање гасова укапљивањем компоненти коришћењем промена у температури и / или притиску.

Биљка која врши дестилацију назива се а дестилерија. Апарат који се користи за дестилацију назива се а још увек.

Најранији познати докази дестилације потичу од теракоте апарат за дестилацију датира из 3000. године пре наше ере у Пакистанској долини Инд. Дестилацијом се знало да су је користили Бабилонци из Мезопотамије. У почетку се верује да је дестилација коришћена за прављење парфема. Дестилација пића догодила се знатно касније. Арапски хемичар Ал-Кинди дестиловао је алкохол у Ирагу из 9. века. Дестилација алкохолних пића изгледа уобичајена у Италији и Кини почевши од 12. века.

Дестилација се користи у многим комерцијалним процесима, као што су производња бензина, дестиловане воде, ксилена, алкохола, парафина, керозина и многе друге течности. Плин се може укапкати и одвојити. На пример: азот, кисеоник и аргон су дестилирани из ваздуха.

Врсте дестилације укључују једноставну дестилацију, фракционом дестилацијом (прикупљају се различите испарљиве 'фракције') и деструктивна дестилација (обично се материјал загрева тако да се распада на једињења за сакупљање).

Једноставна дестилација може се користити када се тачке врелишта две течности значајно разликују једна од друге или за одвајање течности од чврстих или неиспарљивих компоненти. Једноставном дестилацијом, смеша се загрева ради промене највише испарљиве компоненте из течности у пару. Пара се подиже и прелази у кондензатор. Обично се кондензатор хлади (нпр., Тако што се око њега тече хладна вода) да би се подстакла кондензација испарења.

Дестилација паре је користи се за одвајање компоненти осетљивих на топлоту. У смешу се додаје паре, што узрокује испаравање неких од њих. Ова пара се хлади и кондензује у две течне фракције. Понекад се фракције прикупљају одвојено или могу бити различите вредности густине, па се раздвајају сами. Пример је парна дестилација цвећа како би се добило есенцијално уље и дестилат на бази воде.

Фракционирана дестилација користи се када су тачке кључања компонената смеше близу једна другој, како је одређено користећи Раоултов закон. Фракционирајућа колона користи се за одвајање компоненти које користе низ дестилација званих исправљање. При фракцијској дестилацији смеша се загрева тако да се пара диже и улази у фракциону колону. Како се пара хлади, кондензира се на амбалажном материјалу колоне. Топлина пораста паре узрокује да ова течност поново испарава, крећући је дуж колоне и на крају даје узорак веће чистоће хлапљивих састојака смеше.

Вакуум дестилацијом се користи за одвајање компоненти које имају високе тачке кључања. Снижавање притиска у апарату такође снижава тачке кључања. Иначе, поступак је сличан осталим облицима дестилације. Вакуум дестилација је посебно корисна када је нормална тачка кључања већа од температуре распадања једињења.

• Аллцхин, Ф. Р. (1979). „Индија: Древни дом дестилације?“. Човече. 14 (1): 55–63. дои:10.2307/2801640
• Форбес, Р. Ј. (1970). Кратка историја уметности дестилације од почетака до смрти Целлиера Блументхала. БРИЛЛ. ИСБН 978-90-04-00617-1.
• Харвоод, Лауренце М.; Мооди, Цхристопхер Ј. (1989). Експериментална органска хемија: принципи и пракса (Илустровано изд.). Окфорд: Блацквелл Сциентифиц Публицатионс. ИСБН 978-0-632-02017-1.