пХ описује колико је кисели или базни водени раствор, где је пХ испод 7 кисели и пХ већи од 7 базни. пХ од 7 се сматра неутралним (нпр. чиста вода). Обично се вредности пХ крећу од 0 до 14, мада веома јаке киселине може имати негативни пХ, док је врло јаке базе може имати пХ преко 14.
Израз "пХ" први је описао дански биохемичар Сøрен Петер Лауритз Сøренсен 1909. пХ је скраћеница за "снага водоника", где је "п" скраћеница за немачку реч за снагу, потенц а Х је елемент елемента за водоник.
На хемијске реакције у води утиче киселост или алкалност раствора. Ово је важно не само у лабораторији за хемију, већ иу индустрији, кувању и медицини. пХ се пажљиво регулише у људским ћелијама и у крви. Нормални распон пХ за крв је између 7,35 и 7,45. Промена чак једне десетине пХ јединице може бити фатална. ПХ тла је важан за клијање и раст усјева. Кисела киша узрокована природним загађивачима и људским производима мијења киселост тла и воде, снажно утјечући на живе организме и остале процесе. У кувању се промене пХ користе у печењу и варењу. Пошто су многе реакције у
свакодневни живот под утицајем пХ, корисно је знати како га израчунати и измерити.У лабораторијским ситуацијама могу се наићи на изузетно кисела и базична раствора. Ископавање је још један пример ситуације која може да произведе необично киселе водене растворе. Морају се користити посебне технике за мерење екстремних пХ вредности испод 2.5 и изнад око 10.5, јер Нернстов закон није тачан под овим условима када се користе стаклене електроде. Варијација јонске јачине утиче потенцијали електрода. Могу се користити посебне електроде, иначе је важно запамтити мерења пХ неће бити тачни као они узети у обичним решењима.