Дефиниција и примери реакције двоструког померања

Реакција двоструког помака је врста реакција у којима два реактаната размењују јоне да би формирала два нова једињења. Реакције двоструког премештања обично резултирају стварањем производа који је талог.

Реакције двоструког премјештања имају облик:
АБ + ЦД → АД + ЦБ

Кључни одвоји: реакција двоструког померања

Реакција се одвија најчешће између јонских једињења, мада технички везе формиране између хемијских врста могу бити или јонске или ковалентне природе. Киселине или базе такође учествују у реакцијама двоструког премештања. Везе формиране у производна једињења су исте врсте веза као што се виде у молекулама реактаната. Обично је растварач за ово врста реакције је вода.

Реакција двоструког премештања позната је и као реакција метатезе соли, реакција двоструке замене, размена или понекад а дуплореакција распадања, мада се тај термин користи када се један или више реактаната не раствара у растварачу.

Реакција између сребрног нитрата и натријум хлорида је реакција двоструког премештања. Сребро тргује својим нитрит ионом за јони натријум-хлорида, узрокујући да натријум покупи нитратни анион.
АгНО₃ + НаЦл → АгЦл + НаНО₃

Ево још једног примера:

БаЦл₂(ак) + На₂ТАКО₄(ак) → БаСО₄(с) + 2 НаЦл (ак)

Најлакши начин за идентификацију реакције двоструког премештања је провера да ли катиони међусобно размењују анионе. Други траг, ако се наводи стање материје, је тражење водених реактаната и стварање једног чврстог производа (пошто реакција обично ствара талог).

Реакције двоструког премештања могу се класификовати у неколико категорија, укључујући размену против-јона, алкилацију, неутрализацију, киселину-карбонат реакције, водена метатеза са таложењем (реакције падавина) и водена метатеза са двоструком разградњом (двострука разградња) реакције). Две врсте које се најчешће сусрећу на часовима хемије су реакције таложења и реакције неутрализације.

А реакција падавина настаје између два водена јонска једињења да би се формирало ново нерастворљиво јонско једињење. Ево примера реакције између оловног (ИИ) нитрата и калијум јодида у формирање (растворљиво) калијум нитрат и (нерастворљиви) оловни јодид.

Пб (НО₃)₂(ак) + 2 КИ (ак) → 2 КНО₃(ак) + ПбИ₂(с)

Оловни јодид формира оно што се назива талог, док растварач (вода) и растворљиви реактанти и производи називају супернатант или супернатант. Формирање талога води реакцију у правцу према напријед, док производ напушта раствор.

Реакције неутрализације су реакције двоструког премештања између киселина и база. Када је растварач вода, реакција неутрализације обично производи ан јонско једињење— Со. Ова врста реакције се одвија у правцу кретања ако је бар један од реактаната а јака киселина или јака база. Реакција између сирћета и сода бикарбона у класичном вулкан сода бикарбона је пример реакције неутрализације. Затим се та посебна реакција наставља са ослобађањем гаса (угљен диоксид), који је одговоран за физз који резултира. Почетна реакција неутрализације је:

НаХЦО₃ + ЦХ₃ЦООХ (ак) → Х₂ЦО₃ + НаЦХ₃гугутање

Примијетићете катионе којима се измјењују аниони, али начин на који су једињења написана, мало је замршеније примијетити замјену аниона. Кључ за идентификацију реакције као двоструког премештања је сагледавање атома аниона и њихово упоређивање на обе стране реакције.

• Дилвортх, Ј. Р.; Хуссаин, В.; Хутсон, А. Ј.; Јонес, Ц. Ј.; Мцкуиллан, Ф. С. (1997). "Тетрахало оксорхенатни аниони." Неорганске синтезе, вол. 31, стр. 257–262. дои: 10.1002 / 9780470132623.цх42
• ИУПАЦ. Збирка хемијске терминологије (Друго издање) ("Златна књига"). (1997).
• Марцх, Јерри (1985). Напредна органска хемија: реакције, механизми и структура (3. изд.). Нев Иорк: Вилеи ИСБН 0-471-85472-7.
• Миерс, Рицхард (2009). Основе хемије. Греенвоод Публисхинг Гроуп. ИСБН 978-0-313-31664-7.